文档介绍：***铵盐
1、掌握***的性质特点及应用
2、掌握氨气的结构、性质、制法及用途,了解铵盐的性质及NH4+检验
【学****目标】
用如图装置如何分别收集NO、NO2
A
B
NO:
集气瓶中装满水,B口进气
NO2:
A管进气
【归纳总结】
1、将盛有NO2的试管倒置于水中,发生反应为____________________________,液面上升_____
剩余气体的成分是_____________,
2、将盛有等体积的NO2和NO混合气体的试管倒置于水中,发生反应为____________________,
液面上升_______________,剩余气体的成分是____.
3、将盛有等体积NO2和O2混合气体的试管倒置于水中,发生反应为____________________________,
剩余气体的成分是_________,
4、将盛有NO气体的试管倒置于水中,后通入O2,发生反应为____________________________,
剩余气体的成分是_________________.
3NO2 +H2O =2HNO3 +NO
2/3
NO
3NO2 +H2O =2HNO3 +NO
1/3
NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
O2或NO
O2或NO
NO2体积的2/3
4HNO3(浓)+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
(3)浓***与碳的反应
(2)浓***与铜的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
写出符合下列要求的化学方程式或现象:
(1)稀***与铜的反应
(4)过量铁与稀***的反应
(5)***见光分解
(6)铁遇到冷的浓***
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
钝化
4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O
受热或见光
***和稀***都属于__________酸
氧化性
P871、2、3、6
浓***——NO2
稀***——NO
酸性
强氧化性
P871、2、3、6
***的性质
物质类别:
酸的通性
强氧化性
不稳定性
浓***与石蕊试液变红,后褪色
遇金属反应不放氢气
特性有:
化合价:
***为什么会显黄色?如何消除?
4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O
受热或见光
***为什么会显黄色?如何消除?
4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O
受热或见光
浓***分解生成的NO2溶于浓***中而呈黄色。 消除其中的黄色最好的方法是:向溶液中通入O2。
归纳总结:***如何保存?
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。
HNO3
练****需要放在棕色瓶中的溶液有___________
a浓HNO3 bAgNO3 c***水 d溴水
abcd
4HNO3(浓)+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
(3)浓***与碳的反应
(2)浓***与铜的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
写出符合下列要求的化学方程式或现象:
(1)稀***与铜的反应
(4)过量铁与稀***的反应
(5)***见光分解
(6)铁遇到冷的浓***
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
钝化
4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O
受热或见光
3、据上述反应(1)分析,要溶解3mol铜,一定需要8mol***吗?
3Cu+8H+ +2NO3—=3Cu2++ 2NO↑+4H2O
P87 5
4HNO3(浓)+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
(3)浓***与碳的反应
(2)浓***与铜的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
写出符合下列要求的化学方程式或现象:
(1)稀***与铜的反应
(4)过量铁与稀***的反应
(5)***见光分解
(6)铁遇到冷的浓***
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
钝化
4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O
受热或见光
4、据上述反应(4),能说***是弱氧化剂吗?
Fe(过量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、