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)解析:A枯燥气体导气管应长进短出;B中HCl气体极易溶于水,会引起倒吸;C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度,温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐;D中,:D8.(2022·海南高考)在室温时,以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响,能生成5种盐的是( )、SO2、CO2、、Al2O3、N2O5、、Cl2、CaO、、N2O5、CO、Cl2解析:题中的关键词“过量NaOH溶液〞,A中只能生成4种盐;B中生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);C中CaO不能生成盐;:B9.(2022·泰州模拟)某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金牌是由纯金制成;乙认为该金牌是由金银合金制成;丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金),取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,参加下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是( ):因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌,而不能溶解金,所以实验后假设粉末质量不减少,那么甲正确;假设粉末局部溶解,那么乙正确;假设粉末全部溶解,:B10.(2022·安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反响来说,以下说法不当的是( ),,所以铝与浓硫酸的反响一定比锌与浓硫酸反响剧烈解析:浓硫酸与金属锌反响时,浓度会逐渐减小,所以先发生反响:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,后发生反响:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,A正确;在锌与浓、稀硫酸的反响中,金属锌与气体的计量数之比都为1∶1,B正确;反响中的电子转移情况均为生成1mol气体转移2mol电子,C正确;D项,由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化,:D11.(2022·重庆高考,有改动)以下表达正确的选项是( ),,,,故在与其他金属反响的产物中的Fe也显+3价解析:A项,SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有复原性;B项,金属单质Mg的制取应用电解法;D项,Fe与强氧化剂反响显+3价,与弱氧化剂反响显+2价,:、CO2、SO2、、、、、,检出的正确顺序是( )→a→e→b→a→d→→c→d→e→e→→a→e→e→b→d→→b→e→a→d→c解析:检验气体时,必须注意前面实验不能干扰后续实验,:先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊),:,工业上制高纯度硅常用以下反响来实现:(1)Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,(2)SiHCl3+H2Si+,错误的选项是( ):依据置换反响和氧化复原反响的定义可判断A、(1)中,H2是复原产物,而在反响(2):B14.(2022·荣成模拟)物质氧化性、复原性的强弱,不仅与物质的结构有关,:①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是( )A.①③B.③④C.①②D.①③④解析:①中,硝酸溶液的浓度不同,二者与铜发生的反响不同,浓HNO3得到NO2,稀HNO3得到NO;③中,Zn与浓H2SO4生成SO2气体,:(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中参加bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3,那么原溶液中的Al3+浓度为( ):设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol,该过程发生的反响有:Al2(SO4)3+3BaCl2===2AlCl3+3BaSO4↓x 3x(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Clyy 2yNH+OH-NH3↑+H2O2y 2y得关系式:,(Al3+)=2×mol÷aL=(2b-c)/3amol/L,:,只可能含有以下离子中的假设干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份各100mL溶液分别进行如下实验:(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,(3)第三份加足量BaCl2溶液后,,经足量盐酸洗涤、枯燥后,,以下推测正确的选项是( )+-+一定不存在,Mg2+可能存在解析:第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生,说明Cl-、CO、SO三种离子中至少有一种存在;第二份加足量NaOH溶液加热后,,;第三份加足量BaCl2溶液后,,经足量盐酸洗涤、枯燥后,,原溶液中不存在Ba2+,BaCO3沉淀(-)/197(g/mol)=;根据电荷守恒,负电荷:2n(CO)+2n(SO)=,,所以,一定还有带正电荷的K+.答案:A二、非选择题(此题包括6小题,共52分)17.(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B),、B以何种比例混合,混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3,那么A为________,B为________(填化学式).假设混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1,那么混合物中A、:因为混合物只含氮、氢两种元素,故其可能为H2、N2、∶3,,:N2 NH3 1∶118.(7分)非金属单质A经如下列图的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请答复以下问题:(1)假设A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.①D的化学式是________;②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境.(2)假设A在常温下为气体,C是红棕色的气体.①A、C的化学式分别是:A________;C________.②D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体,(填“属于〞或“不属于〞):依据图示中的“连续氧化〞转化关系和“D为含氧酸、强酸〞,:(1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3或N2 NO2②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于19.(6分)氮化硅(氮显-3价,硅显+4价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反响获得.(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________.(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除HF外,.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反响,可得较高纯度的氮化硅,:由题氮元素显负价(-3),硅元素显正价(+4),,可联想到SiO2和HF的反响,可知生成SiF4,,:(1) Si3N4(2)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑(3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl20.(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象.②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝.③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.④D和任何一种溶液混合后,,答复:(1)A:________,B:________,C:________,D:___________,E:________(用化学式表示).(2)写出有关反响的离子方程式:A+B:___________________________________________________________;B+C:_________________________________________________________________;B+E::五种溶液两两混合时,只有Ba(OH)2+K2SO4、Ba(OH)2+(NH4)2SO4产生白色沉淀,结合①、②知,B为Ba(OH)、C为(NH4)2SO4;据③知E为NH4Cl,:(1) (OH)2 C.(NH4) (2)SO+Ba2+===BaSO4↓2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONH+OH-NH3↑+H2O21.(13分)某同学用以下装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,答复以下问题.(1)假设用装置①制取NH3,其反响的化学方程式为_______________________;假设要测定生成的NH3的体积,那么必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________.(2)假设用装置②制取并收集枯燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_____________________,分液漏斗中装的试剂是_________________,收集装置应选择________(填装置序号).(3)假设用以下各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的比照实验,测出氨气的体积(标准状况)如下表:试剂:(OH)2(s,过量),(s,过量),(s),(NH4)2SO4(s).试剂组合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析,实验室制氨气的产率(产率=×100%)最高的是________(填序号),:(3)①与③比较,排除①;②与④比较,排除②;,,产率(③)==%;(NH4),,产率(④)==%.答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反响(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液[注:用Ca(OH)2溶液不给分]⑥(3)④因为NH4Cl受热易分解,生成的局部NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反响产生的水较多,吸收的NH3较多,所以用CaO和(NH4)2SO4反响产率最高22.(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、:(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O2、.(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反响,设计了如下列图的实验,请你指出其中的两处错误:________________________________________、______________________________________________________;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反响的进行,又能减少氮氧化物的排放:__________________________________________.(3)丙同学在Fe和浓HNO3反响后的溶液中参加一块Cu片,Cu片逐渐溶解,反响一段时间后不再溶解.①.②.(4)请你设计实验证明在参加Cu片并反响完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.:(1)结合2Cu+O22CuO,Cu+Cl2CuCl2,可预测观察到的现象为:灼热的铜丝可在氯气中燃烧,而在氧气中外表变黑,但不能燃烧.(2)从实验根本操作入手,可观察到实验装置中的两处错误为:试管内的液体超过其容积的1/3,这样会导致加热时液体溅出伤人,在给试管里的液体加热时,必须使试管倾斜,与桌面呈45°,在本实验中将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一段深入硝酸中,另一端伸出橡皮塞.(3)①根据Cu与浓硝酸反响时最明显的现象是生成红棕色的NO2气体;②丁同学考虑问题时较全面,这是因为硝酸能与金属铜反响,Fe3+也能与金属Cu反响而使铜溶解.(4)此问实际是Fe3+检验知识的应用,方法是:取该溶液少许,溶液,不出现红色,再滴加适量新制氯水,:(1)Cu能在Cl2中燃烧,但不能在O2中燃烧(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°角,向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一段深入硝酸中,另一端伸出橡皮塞(3)①试管上部出现红棕色气体②Fe和硝酸反响后的溶液中可能有HNO3,但一定有Fe3+,Fe3+也能和Cu反响而使Cu片溶解(4)取该溶液少许,溶液,不出现红色,再滴加适量新制氯水,出现红色