1 / 5
文档名称:

2024 2025学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

格式:doc   大小:2,403KB   页数:5页
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

2024 2025学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

上传人:hh思密达 2024/11/4 文件大小:2.35 MB

下载得到文件列表

2024 2025学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【2024 2025学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4 】是由【hh思密达】上传分享,文档一共【5】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【2024 2025学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。( ),某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g),反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g):选A 可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热,A项正确;催化剂降低反应所需的活化能,即A曲线表示的过程运用了催化剂,B项错误;同一化学反应的ΔH相同,C项错误;图示反应为吸热反应,D项错误。2.(2024·吉林辽源五中高二检测)下列叙述正确的是( )(g)的燃烧热ΔH=-·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×)kJ·mol-=-·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-)kJ·mol-·L-1盐酸、·L-1NaOH溶液进行中和热测定的试验,:选A CO(g)·mol-1,,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×)kJ·mol-1,A项正确;中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量,与参与反应的酸碱的量无关,因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=-·mol-1,B、C项错误;1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,D项错误。×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242kJ·mol-(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1解析:选A 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ=242kJ热量,放出热量ΔH为“-”,各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态;C、D项中ΔH的符号应为“-”;A项是逆向进行的反应,ΔH为“+”,数值相等。,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2bkJ·mol-(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+bkJ·mol-1解析:选C 放热反应中ΔH<0,所以B、D错误;生成1molCO2时放出bkJ的热量,所以生成4molCO2时放出的热量为4bkJ,所以A错误,C正确。( )·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-·mol-℃、30MPa下,(g),,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-·mol-℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-℃、101kPa时,·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1解析:选C 由燃烧热的定义可知,水应以液态形式存在,A项错误;N2与H2反应生成NH3为可逆反应,不能完全进行,,B项错误;D选项,反应物的物质的量与ΔH不对应。(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-13③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-①②为反应③③(g)===CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1解析:选C 反应③中的反应物为CO2、H2,由反应可知,反应①②为反应③供应原料气,故A正确;反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇,则反应③也是CO2资源化利用的方法之一,故B正确;由反应④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高,则反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH≠kJ·mol-1,故C错误;由盖斯定律可知②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g),则ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,故D正确。①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A.-·mol-1 B.-191kJ·mol-1C.-·mol-1 D.-·mol-1解析:选A 依据盖斯定律,反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)实质上是反应②×2+反应③×2-反应①,即所求的反应热ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=[(-)×2+(-)×2-(-)]kJ·mol-1=-·mol-1。(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)·mol-1、·mol-·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-·mol-1 B.+·mol-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1解析:选A ①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-·mol-1①-②得C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-·mol-1,故应选A。,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-15已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1,则x为( )+b-c +3a-+b-c +a-b解析:选A 已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol-1,则碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1①,又S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1②,2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1③,目标反应可由①×3+②-③得到,所以ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c。。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1,室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则( )>Q2 =<Q2 :选A 依据盖斯定律,依题意,胆矾溶于水时,溶液温度降低,说明该反应为吸热反应,ΔH总>0。ΔH=+Q1kJ·mol-1,ΔH′=-Q2kJ·mol-1。由盖斯定律ΔH总=ΔH+ΔH′=+Q1kJ·mol-1+(-Q2kJ·mol-1)>0,则Q1>Q2。11.(2024·安阳一中高二检测)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-·mol-1。,该混合物在氧气中完全燃烧,,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )∶1 ∶∶3 ∶2解析:选A 设混合物中碳粉的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,则解得x=,y=,则混合物中C和H2的物质的量之比为1∶1。:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-·mol-1,,SO2的转化率最接近于( )% %% %解析:选C 参与反应的SO2为≈,SO2的转化率为×100%=80%。5