2025版高考化学一轮复习素养提升专项练四含解析鲁科版.doc

文档介绍：该【2025版高考化学一轮复习素养提升专项练四含解析鲁科版 】是由【mama】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2025版高考化学一轮复习素养提升专项练四含解析鲁科版 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。1素养提升专项练(四)(建议用时40分钟)1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价肯定值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价肯定值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,依据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。(或分子)结构如下表所示:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简洁离子中半径最小下列说法正确的是 ( ),【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简洁离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3不能溶于氨水;B项,T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键;C项,金属性:Mg>Al,Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要猛烈些;D项,X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键。,分别位于不同周期,其中a原子核是一个质子,b原子核外电子有6种不同的运动状态,b与c可形成正四面体形分子,d原子外围电子排布为3d104s1,下列说法不正确的是 ( )、b元素形成的一系列化合物中,其中a元素养量分数的最大值为25%,【解析】选B。a原子核是一个质子,则a为氢元素;b原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则b为碳元素;d原子外围电子排布为3d104s1,则d为铜元素,b与c可形成正四面体形分子,且四种元素分别位于不同周期,则c为Cl元素;C、H形成的化合物为烃,其中含氢量最大的为甲烷,最大含氢量为416×100%=25%,故A正确;四种元素中氯元素非金属性最强,其电负性最大,故B错误;c为Cl元素,位于ⅦA族,该族元素中,HF沸点最高,其他气态氢化物的相对分子质量越大,分子间作用力越大,其沸点越高,所以HCl的沸点最低,故C正确;铜为金属,其他为非金属,所以铜的第一电离能最小,故D正确。、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是 ( )Ⅵ 1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】选A。Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是 ( ):W>M>Z>Y【解析】选A。原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的单质为空气中含量最高的成分,则Z为N元素;Y、Z同周期,X、M同主族,结合原子序数大小可知M为Na元素;W的最高价和最低价代数和为6,则W位于ⅦA族,W的原子序数大于Na,则W为Cl元素;X、Y、W的最外层电子数之和为12,Y的最外层电子数=12-1-7=4,其原子序数小于N,则Y为C元素,ZX3为NH3,分子的空间构型为三角锥形,故A正确;Y为C、Z为N元素,依据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性:N大于C,则电负性N>C,即Y<Z,故B错误;W为Cl元素,其含氧酸次氯酸为弱酸,故C错误;电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为M>W>Y>Z,故D错误。【加固训练】 1.(双选)(2024·青岛模拟改编)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=)。下列说法正确的是 ( ):Z>、,、Z的简洁离子都会影响水的电离平衡【解析】选A、D。由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金属性强于S元素,则简洁阴离子的还原性:Z>W,A正确;AlCl3是分子晶体,B错误;Al(OH)3不能溶于浓氨水中,C错误;Al3+和S2-均水解,促进水的电离,D正确。、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特别颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( ):X>Y>Z>、、Y的简洁氢化物的沸点:Y>,·L-1q溶液的pH为2【解析】选B。m是一种具有特别颜色的气态化合物,m为NO2,p可作漂白剂、供氧剂,发生反应n+pt+s,t是Y元素的常见单质,结合p的性质,可知t为O2,Y为O元素;r+t(O2)m(NO2),r为NO;m(NO2)+nq+r(NO),n为H2O,q为HNO3,p与H2O反应生成O2,p为Na2O2,s为NaOH;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简洁离子半径:X>Y>Z>W,A正确;p为Na2O2,Na2O2中含非极性键,s为NaOH,NaOH中含极性键,B错误;X的简洁氢化物为NH3,Y的简洁氢化物为H2O,沸点:H2O>NH3,C正确;q为HNO53,HNO3属于一元强酸,·L-1HNO3溶液中c(H+)=·L-1,pH=2,D正确。、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。(1)X基态原子的核外电子排布式为________________________。?(2)X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。①1mol苯分子中含有σ键的数目为_____mol。?②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。?(3)与Y3分子互为等电子体的阳离子为_________。?(4)XZ3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可推断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。?(5)元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为?_________________。?【解析】(1)X核外有21个电子,X为Sc元素,故X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。(2)①苯分子含有6个C—Hσ键和6个C—Cσ键,故含有12molσ键。②异丙苯分子中苯环上的碳原子实行sp2杂化,其余C原子采纳sp3杂化。(3)最外层电子数是内层电子数3倍的元素是O元素,在O3分子中,含有3个原子、18个价电子,与其互为等电子体的阳离子是ClO2+。(4)依据晶体在熔融状态下能导电可知其为离子晶体。(5)依据晶胞的结构,O原子全部在体内,故含有8个O原子,Ce原子位于顶点和面心,含有Ce原子的个数=8×18+6×12=4,故化学式为CeO2。答案:(1)[Ar]3d14s2 (2)①12 ②sp2、sp3(3)ClO2+ (4)离子晶体(5)CeO2【加固训练】6 X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为________、_______。?(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(填分子式),理由是__?_____________________。?(3)Q的元素符号是________,它的基态原子的核外电子排布式为________,在形成化合物时它的最高化合价为________。?(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的全部氢键:______________。?【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子,则M层的电子排布图为,故X为S,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2,故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,则Z为O,SO2、CO2的立体构型分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24,为Cr,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,其外围电子排布式为3d54s1,则最高化合价为+6。(4)元素周期表中F的电负性最强,HF溶液中,HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。答案:(1)S C(2)V形直线形 SO2 CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,依据“相像相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) +6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素依据原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布图为__________。?7(2)形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是________;电负性最大的是________(填元素符号)。?(3)化合物X中心原子的杂化方式为________,X分子中的两种键角的大小关系是________(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)。?(4)C2D分子的立体结构为____________;A分别与B、C形成的简洁化合物熔、沸点由高到低依次为____________(用化学式表示),简洁说明缘由?__________。?(5)晶体Y中存在的化学键类型有________(填代号)。? (6)如图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,F的配位数是________;已知晶胞中最近的两个D原子间距离为anm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为________g·cm-3(用含a、NA的表达式表示)。?【解析】(1)基态S原子的价电子排布式为3s23p4,其价电子排布图为。(2)由于氮原子的2p轨道处于半充溢状态,稳定性较强,则形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是N;元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性最大的是O。(3)HCHO是平面形结构,中心碳原子形成3个σ键,无孤对电子,实行sp2杂化,HCHO分子中由于氧原子上有2对未成键的孤对电子,且存在CO键,均对C—H键形成较大的斥力,故HCHO分子中的两种键角的大小关系是∠OCH大于∠HCH。(4)N2O和CO2互为等电子体,具有相像的化学键特征,则N2O的立体结构为直线形;由于NH3分子间存在氢键,所以沸点:NH3>CH4。(5)晶体Y的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,其中存在的化学键类型有离子键、配位键、σ键,A、C、E正确。(6)依据晶胞结构可知Cu的配位数是2;晶胞中含O原子个数为8×18+1=2,含94个Cu原子,故晶胞质量为288NAg,已知晶胞中最近的两个O原子间距离为anm,则晶胞的体对角线长是2anm,晶胞的边长是2a3nm,体积(2a3×10-7cm)3,则该晶体的密度ρ=mV=288VNAg·cm-3=1083a3NA×1021g·cm-3。答案:(1) (2)N O(3)sp2杂化∠OCH大于∠HCH(4)直线形 NH3>CH4 NH3分子间存在氢键(5)ACE(6)2 1083×1021NA×a3【加固训练】 、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( )、Z两种元素分别形成的二元化合物中,、,其水溶液均呈酸性【解析】选D。依据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)推断W的最外层若是2个电子,则只能有1层电子,则W是He,不符合题意,所以W的最外层是4个电子,有2层电子,所以W是C元素;同理X的最外层是6个电子,有2层电子,则X是O元素;Y+的最外层若为4个电子,则只能有1层电子,不符合电子的排布原理,所以该离子有2层电子,最外层8个电子,则Y的最外层是1个电子,所以Y是Na元素;Z的原子序数最大,且是短周期元素,所以Z有3层电子,最外层是6个电子,则Z是S元素。O与C、Na、S均可形成至少2种二元化合物,A正确;C与O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线形分子,B正确;W、X和Y三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性,C正确;S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都显酸性,如Na92S的溶液显碱性,D错误。,下列说法中错误的是 ( )、d气态氢化物稳定性强弱和沸点凹凸均为c>、b、c第一电离能的大小依次为c>b>【解析】选B。由元素在周期表中位置,可知a为氮、b为氧、c为氟、e为Si、d为Cl。非金属性F>Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HF>HCl,HF分子之间存在氢键,沸点高于HCl,故A正确;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:F>N>O,故B错误;NCl3中N原子价层电子对数=3+5-1×32=4,SiCl4分子的Si原子价层电子对数=4+4-1×42=4,二者中心原子均为sp3杂化,故C正确;SiCl4分子中Si、Cl的化合价肯定值与其原子最外层电子数之和都等于8,均达8电子结构,故D正确。,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 ( ):Y+>X2-+、Z3+、W2-、R-:H2W>H2X 【解析】选D。短周期主族元素中,X只有-2价,没有正化合价,则X为O元素;Y为+1价,没有负化合价,原子序数大于氧,则Y为Na元素;Z为+3价,没有负化合价,原子序数大于Na,故Z为Al元素;W有+6、-2价,则W为S元素;R有+7、-1价,则R为Cl元素。当电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,r(Na+)<r(O2-),A错误;Al3+和S2-在水中发生相互促进的水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而不能大量共存,B错误;非金属性:O>S,故氢化物的稳定性:H2O>H2S,C错误;工业上可用电解熔融态NaCl和Al2O3的方法制取金属Na和Al,D正确。、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(·L-1)的pH与原子序数的关系如图2所示。依据上述信息进行推断,并回答下列问题:(1)g在元素周期表中的位置是___________。?(2)比较d、e、f的简洁离子半径大小为?_______<________<________(用离子符号表示);y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(用化学式表示)。?(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。?、(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具探讨价值的z4,其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相像。已知断裂1molz—z键汲取167kJ热量,生成1molz≡z键放出942kJ热量,