文档介绍：一、物质的量及其单位:
1、物质的量:与质量、长度等一样,是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即:摩尔是表示物质的量的单位。(mol)
2、摩尔的基准:科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,×1023。
小结:物质的量n(mol)=N/NA
二、摩尔质量:1mol物质中,微粒数是确定的,因而其总质量也随之确定。
定义:1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位:
小结:物质的量n(mol)=
例:33g二氧化碳的物质的量是?与多少克氢气所含的分子数相等?
三、气体摩尔体积:
1、固体和液体的摩尔体积:
2、气体的摩尔体积:
气体体积由分子间的平均距离决定,在相同条件下分子间平均距离相等,则体积相等。
定义:在标准状况下,,这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。
小结:物质的量n(mol)=V/Vm
四、阿伏加德罗定律及其应用:
定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律(即三同和一同)。
PV=nRT
该定律的推论
推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即。
推论2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即。
推论3:同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之比,即。
推论4:同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即。
推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法:
(1)标准状况下,平均分子量(∴d=)(1mol的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度
(3)摩尔质量定义法: (混合总质量除以混合总物质的量)
(4)物质的量或体积分数法:
(三)应用举例
[例1]两个体积相等的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的( )
(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物,则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
(A)7 :2 (B)7 :3 (C)7 :4 (D)6 :4
[例3]在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列
反应:4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气),达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强增大,则该反应方程式中的n值是( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
[例4]下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是
相同质量、不同密度的N2和C2H4 B、相同体积、不同密度的CO和C2H4
相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57
五、物质的量浓度
核心仪器:容量瓶(精确配制一定体积溶液的仪器)
①常见规格: 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
②容量瓶上的标示:温度、刻度线、规格
③容量瓶使用前