实验二缓冲溶液与pH值测定.ppt

文档介绍：实验二缓冲溶液及其pH的测定
【目的】
学****缓冲溶液的配制方法;
熟悉缓冲溶液的性质和原理;
学会pH计的使用方法。
【原理】
缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。它一般由弱酸(HB)和其共轭碱(B-)组成,其pH值可用下式计算:
[B-] [共轭碱]
pH=pKa+lg =pKa+lg (1)
[HB] [共轭酸]
亨德森-巴塞尔巴赫方程式
配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则可用其体积(V)比代替浓度比,即:
VB-
pH=pKa + lg (2)
VHB
适量稀释,溶液pH值几乎不变。
VB-
pH=pKa + lg
VHB
缓冲容量决定因素:
缓冲溶液总浓度:缓冲比一定,缓冲溶液的总浓度,缓冲能力。
缓冲比:总浓度一定时,若[共轭碱]/[共轭酸]=1,则缓冲容量最大。
【操作流程】
HAc
NaAc
100mL
100mL
混匀
取40mL
取40mL
取40mL
取20mL
+
+
+
NaOH 1-2滴
HCl 1-2滴
蒸馏水20mL
测量各溶液的pH值。

mV、pH、oFF
温补
斜率
定位
电极
数显

pH计的使用
(1)将pH计的电源打开,暖机5min以上。
7
2
0
7
2
0
7
2
0
﹒
7
2
0
﹒
7
2
0
﹒
7
2
0
﹒

(2)将电极下面的护套小心取下,妥善放好不要使其中的溶液倒出(3mol/L KCl)。于电极下置一烧杯,以蒸馏水洗净电极,另以滤纸沾干,将极放入另一盛有蒸馏水的烧杯中放置。
以滤纸吸干,勿用力擦拭玻璃薄膜
以纯水清洗


(3)待测溶液的最低液位应该高于甘***电极处(红色箭头)。
塑料保护罩
玻璃电极
甘***电极
补充溶液孔
塑料保护罩
玻璃电极
甘***电极
补充溶液孔
复合电极构造
待
測
溶
液
待
測
溶
液
最
低
液
面
最
低
液
面