文档介绍：高中化学易错知识点归纳
稽山中学高三化学备课组
一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因)
1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
2、向饱和***化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体。
3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质。
4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,
5、标准状况下,,
6、,
7、***气,
8、在同温同压下,由CO、,%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol
9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量约为1mol/L
10、,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g
11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH = 2K2MnO4+CO2↑+H2O
12、在反应CaCO3+ = 2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂
13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物。(你能配平该反应吗?并得出该反应中电子转移个数吗?)
14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5
★15、×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-,·7H2O
16、在3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol
17、向Na2S2O3溶液中通入足量***气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O = 2SO32-+4Cl-+6H+
18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O = CaSO3↓+2HClO
20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
21、由水电离出的c(OH-) = 10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、
HCO3-、NO3-、NH4+、F-
22、在高温下,2C+SiO2 = 2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
24、已知中和热△H=-,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,
25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是
Mn2++2e- +2H2O= MnO2+4H+
26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁
28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s),T=980K时,△H-T△S=0。当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正负符号为负,上述正反应将自发进行。
30、改变条件化学平衡正向移动时,正反应速率必然大于逆反应速率,至少某一个反应物的转化率增大。
31、室温时,%发生电离,该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1×10-7
32、常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
33、某二酸H2B在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-、HB- H++B2-,(B2-)+c(HB-)+c(H2B) =0