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2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4+3K2C2O4+2CO↑;显色反应的化学方程式为_________________________________________________________________。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_______________________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是__________________________________________________________________________________________________________。④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________________________________。[解析](1)加入K3[)6]溶液生成蓝色的Fe3[)6]2,反应的化学方程式为3FeCO+2K[)]===Fe[)]+3KCO。24363622242+氧化,应先通入N,隔绝空气,且使反应产生的(2)①空气中含有O,为防止Fe被O222气体全部进入后续装置。②B中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生CO2;F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,说明△E中发生反应:CuO+CO=====Cu+CO2,所以分解产物中一定含有CO。③实验结束时,为了防止倒吸,应先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气。④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。②加入锌粉后将3+Fe还原为2+2+氧化为3+-2+,Fe,再用KMnO溶液滴定,将FeFe,MnO转化为Mn442+-可得关系式:5Fe~MnO4--3已知n(MnO4)=(cV×10)mol2+ -3则n(Fe)=(5cV×10)mol则m(Fe2+)=(5cV×10-3×56)g该晶体中铁的质量分数(Fe)=(5cV×10-3×56)g×100%=5cV×56×100%。wmgm×1000[答案](1)3FeCO+2K[)]===Fe[)]+3KCO2436362224①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置 A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解, 滴入1~溶液,溶液变红色, 证明含有Fe2O35cV×56(3)①粉红色出现 ②m×1000×100%[备考方略](1)△难溶性碳酸盐――→氧化物+CO2。(2)△碳酸的酸式盐――→碳酸的正盐+CO2+H2O。(3)△铵盐――→NH3+相应的酸(或酸性氧化物+H2O)(NH4NO3除外)。(4)△)+氮氧化物(NO或NO2)+O2。硝酸盐――→金属(或金属氧化物、亚硝酸盐(5)△22草酸晶体――→CO+CO+HO。实验大题中文字表述题的各种答题规范液体体积测量中读数的答题关键答题要素 平视:视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上读数:液面最低点 (最底端、最底部、最低处 )与刻度线相切得分点及 “平视”“刻度线”“凹液面”关键词 “液面最低点”“相切”沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤滤液, 滴入少量溶液 (试剂),若(现象),表示已经洗涤完全。说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。取样要取“少许最后一次”洗涤滤液试剂选择合理的试剂现象须有明显的现象描述结论根据现象得出结论实验操作的原因、目的、作用的答题要点明确实验目的:做什么答题要素明确操作目的:为什么这样做明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么得分点及操作:怎么“做”,为什么这样“做”关键词作用:须有明确的结论、判断、理由实验现象的准确、全面描述现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的答题现象描述要准确:如A试管中B处有要素按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称溶液中:颜色由变成,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),得分点及有液体溢出等关键词固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由变成等气体:生成色(味)气体,气体由色变成色,先变后(加深、变浅、褪色)等试剂的作用的答题模板答题要素得分点及关键词试剂的作用是什么?要达到的目的是什么作用类:“除去”“防止”“抑制”“使”等,回答要准确作用—目的类:“作用”是“”,“目的”是“”,回答要准确全面[对点练 1] 绿矾(FeSO4·7H2O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,℃,℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:(1)同学甲按如图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置________________,由此得出绿矾的分解产物中含有________________________________。B中可观察到的现象是SO2。装置 C的作用是(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中B装置试管进行加热,发________。(填字母)SO2SO2SO3同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙选用甲的部分装置和下列图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:①同学丙的实验装置中,依次连接的合理顺序为 ________。②能证明绿矾分解产物中有 O2的实验操作及现象是 ________________________。(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、药匙、 ________;选用的试剂为_________________。解析:本题以探究绿矾分解产物为载体,考查SO2的性质,实验装置的连接,物质的检验,实验方案的设计和评价。(1)根据题意,绿矾在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物,SO2、SO3都能使品红溶液褪色,装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。装置C的作用是吸收尾气,防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境。(2)经SO2漂白过的品红溶液加热后可恢复红色,SO3也能漂白品红,但SO3漂白后的品红溶液加热不恢复红色。对B装置试管进行加热, 褪色的品红溶液未恢复红色,说明产物中一定含SO3,可能含SO2,答案选B、C。(3)①根据题意,绿矾分解的气态产物可能有H2O(g)、SO2、SO3和O2。检验H2O(g)用无水CuSO4;检验SO2用品红溶液;根据题给SO3的物理性质,检验SO3将气态产物冷却观察是否有晶体析出;检验O2用带火星的木条。为了防止检验其他气体时带出的 H2O(g)干扰分解产物 H2O(g)的检验,故先检验产物 H2O(g);由于SO3也能漂白品红,所以先检验 SO3并除去SO3,后检验SO2;检验SO2后用碱液吸收 SO2,收集并检验 O2;装置连接的合理顺序为 AFGBDH。②O2能使带火星的木条复燃,证明绿矾分解产物中有 O2的实验操作及现象是:把 H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是 O2。(4)绿矾分解得到铁的氧化物和硫的氧化物,要证明分解产物中含有三价铁,用非氧化性酸将分解的固体产物溶解,再用 溶液检验;选用的实验仪器有试管、药匙、胶头滴管;选用的试剂是盐酸、 溶液。答案:(1)品红溶液褪色 吸收尾气,防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境(2)BC (3)①AFGBDH②把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内, 木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气 (4)胶头滴管 盐酸、溶液题型二 物质性质的探究[典例 2] (2018·北京高考 )实验小组制备高铁酸钾 (K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是______________________________________2+(锰被还原为 Mn)。②将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。 C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2KFeO46KCl+8H2O,另外还有____________________________________。探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ 取少量a,溶液至过量,溶液呈红色用KOH溶液充分洗涤 C中所得固体,再用 KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液方案Ⅱb,取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2产生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知 a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是-KFeO将Cl氧化,还可能由_________________________________产生(用方程式表示)。24ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________。②根据KFeO的制备实验得出:氧化性Cl2-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ________FeO2424实验表明,2-的氧化性强弱关系相反,原因是__________________。Cl2和FeO4③资料表明,酸性溶液中的氧化性2--b滴入MnSO和FeO>MnO,验证实验如下:将溶液444足量HSO的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性2--FeO>MnO。若能,2444请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:____________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)①KMnO被HCl还原为MnCl,HCl被氧化为Cl,反应的化学方程式为2KMnO4224+16HCl===2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8HO。②应在装置B中加入饱和食盐水,以除去混在Cl222中的HCl。洗气时,气体应长管进、短管出。③过量的KOH还能与Cl2发生歧化反应,化学方程式为Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.溶液,溶液变红,说明原溶液中含有3+。有3+生成,不能判断2--发生了反应,根据题目给出的信息,FeFeFeO4一定与ClKFeO在酸性或中性条件下,2-+发生氧化还原反应生成3+和O,离子方程式为FeO会与HFe24422-+3++3O2↑+10H2O。ⅱ.用KOH溶液洗涤可除去混在C所得固体中的ClO-。4FeO4+20H===4Fe2-2-2-。②碱性条件下,氧化性Cl2>FeO4;而在酸性条件下,FeO4的氧化能力增强,氧化性Cl2<FeO4由此可见,两者氧化性强弱关系相反,主要原因是溶液的酸碱性不同。③理由:2-在过FeO4量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是-的颜色。方案:向紫色溶液bMnO4中滴加过量稀HSO,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。24[答案](1)①2KMnO4+16HCl===2MnCl+2KCl+5Cl2↑+8H2O②---+HO③Cl+2OH===Cl+ClO22(2)①ⅰ.Fe3+2-+3+224FeO+20H===4Fe+3O↑+10HOⅱ.排除ClO-的干扰②>溶液酸碱性不同2-在过量酸的作用下完全转化为3+和O,溶液浅紫色一定是-③理由:FeOFeMnO的颜色424方案:向紫色溶液 b中滴加过量稀 H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色[备考方略](或官能团)思考方向可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方酸性强弱比较法来比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱金属性强弱比较 性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与非金属性强弱比较H化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法2来比较弱酸酸式盐的电离程可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较度与水解程度比较①向少量的AgNO溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再K的大小比较(以3sp向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀;②·L-1的AgCl、AgI为例)NaCl、NaI混合溶液中滴加-·LAgNO溶液先产生黄色沉淀3一元酸、二元酸判断可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定羟基的数目判断可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定羧基的数目判断可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定[对点练 2] SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质,进行了如下实验。Ⅰ.如图所示,使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性:装置C的名称为________。装置B中溶液的现象为________________________________________________。(3)学生甲预测装置 D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置 D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡, 因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应,请写出装置 D中反应的化学方程式: _____________________。Ⅱ.经过思考,设计了如下装置,且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水,检验 SO2在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。加入碳酸钠粉末的目的是______________________________________________。当____________________时,氯化钡溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应,此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。裝置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_________________________________________________。解析:(1)装置C为分液漏斗。(2)装置A中生成二氧化硫,气体进入装置B中,二氧化硫会将氯化铁还原为氯化亚铁,所以看到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应,则一定是氧气将+4价S氧化为+6价,反应物一定有SO2、O2和BaCl2,生成物一定有硫酸钡沉淀,那么Cl元素只能以HCl的形式存在,还要添加H2O,所以反应为2SO+O+2BaCl2+2HO===2BaSO↓+4HCl。(4)装置需要排除空气,所以用碳酸224钠和硫酸反应生成的二氧化碳来排空气。(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时,说明二氧化硫已经到达淀粉-碘溶液,但是氯化钡溶液中无沉淀,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应。(6)最后的氢氧化钙溶液的主要作用是指示装置的空气已经被除尽,即看到澄清石灰水变浑浊,代表二氧化碳气体已经到达最后的烧杯中,装置中的空气被排净。答案:(1)分液漏斗 (2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2SO2+O2+2BaCl2+2H2O===2BaSO4↓+4HCl产生二氧化碳,排除装置中的氧气淀粉-碘溶液蓝色褪去检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气