文档介绍：化学教学设计方案
知识目标:
、用途及碘与人体健康等知识
能力目标:
***气性质的比较,初步形成元素族的概念。
,原子半径的增大而递变的规律。
、判断能力。
情感目标:
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。
重点和难点:
卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法:
。
学****方法:
阅读,质疑,归纳,总结
教学过程:
引入
前几天我们学****了碱金属,通过对钠的重点学****利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学****方法,来学****卤素的性质。
板书
第二节卤族元素
讲解
这族元素位于元素周期表ⅦA族。包括***(F)、***(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关,那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。
副板书
讲解
砹是一种放射性元素,我们就不予考虑了,观察F Cl Br I这四种元素的结构,谁发现了他们之间的特点?
板书:一原子结构的特点
1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,(相应的它们的半径也是依次增大的)原子半径不同。
讲述
卤族元素是典型的非金属,它们获取一个电子以达到稳定的电子结构,所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色,状态,以及熔沸点的变化趋势,下面我们简单的学****和记忆这些内容。
板书
二物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
状态气气液固气体液体固体
颜色淡黄黄绿红棕紫黑逐渐加深
溶性反应 1:2 较小较小逐渐升高
毒性极毒剧毒有毒低毒
挥发性强易升华
讲述
1 卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质,随分子量的增大熔沸点升高。
2 液态的非金属单质只有溴,由于它易挥发,而且有毒,所以溴单质需加水封存。
3 从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小,但它们都比较容易溶解在汽油,l4 等有机溶剂中。
副板书
Br2 I2 在不同溶剂中形成溶液的颜色变化
水
苯 L4
酒精
Br2
橙
橙红
橙红
I2
褐
紫色
褐色
讲述学****了卤素的物理性质之后接下来我们学****这些单质的化学性质。
板书
三化学性质
1相似性和递变性
(1) 一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) 暗处即可化和并发生爆炸稳定弱酸
H₂(g)+Cl₂(g)=(点燃或光照)2HCl(g)剧烈稳定强酸
H₂(g)+Br₂(g)= (500摄氏度加热)2HBr(g) 较稳定强酸
H₂(g)+I₂(g)=(持续加热)2HI(g)(可逆反应).不稳定强酸
2HI(g)=(加热)H₂(g)+I₂(g)
(2)与水反应生成相应的