文档介绍：化学计量在实验中的应用——物质的量
一、知识网络:
二、基本公式:
(1) 物质的量与微粒个数的关系: n=
(2) 物质的量与质量的关系: n= M= m=M·n
(3) 气体物质的量与体积的关系:n= n=(标准状况) Vm = V=
(4) 物质的量浓度:c= n=c·V
(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系: c = (密度的单位:g/cm3 ) n=
(6) 溶液稀释: c1V1=c2V2
三、物质的量的相关知识和概念:
1、物质的量:是表示大量粒子集体的一个物理量,符号为n,单位是摩尔(mol)。
2、摩尔:是物质的量的单位;
国际上规定, kg C中所含的碳原子数相同,×1023
3、阿伏加德罗常数:1摩尔的任何粒子的粒子数,即1摩尔粒子数的准确值,用符号NA表示,×1023mol-1。
计算公式:n=
4、使用摩尔这个单位时要注意:①使用范围,只能用于微观(原子、离子等),不适用于宏观
②使用时应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系:
1任何粒子或物质的质量以克为单位,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ,用符号M表示,-1。
计算公式:M=
注意:摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系:摩尔质量以g•mol-1为单位,数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ,用符号Vm表示,-1。
计算公式:Vm = 此概念要具备的要点:①必须是气体(可以是混合气体)②要看气体的状况
例如:①气体(可以是混合气体)②在标准状况下③物质的量为1mol ④。
如果是气体但不在标准状况下,物质的量即使是1mol,。
8、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。(T、p恒定时:V1/V2=n1/n2=N1/N2)
9、阿伏加德罗定律推论: PV=nRT
(1)T、p恒定时:V1/V2=n1/n2=N1/N2 (2)T、p恒定时:ρ1/ρ2=M1/M2
(3)T、p、V恒定时:m1/m2=M1/M2 (4)T、p、m恒定时:V1/V2=M2/M1
(5)T、V恒定时:p1/p2=n1/n2=N1/N2 (6)T、V、m恒定时:p1/p2=M2/M1
10、决定物质体积的三因素:
(1)微粒(分子)的数目;(2)微粒(分子)本身的大小;(3)微粒与微粒之间的距离。
A、对于固体和液体,由于他们的分子是紧密堆积的,所以他们分子之间的距离视为零。
决定固体和液体体积的因素:微粒的数目和微粒本身的大小
B、对于气体,分子之间的距离很远,分子的直径(本身的大小)与分子之间的距离比起来是很小很小的,所以分子的直径(本身的大小)可视为零。
决定气体体积的因素:微粒的数目和微粒之间的距离
11、物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ,单位: mol•L-1
12、溶液的稀释