文档介绍：高中化学必修一(苏教版)复****提纲
随着化学必修一的结束,整理出一份课本框架图是十分必要的
高一(1)班
何乐为整理
物质的量
到现在为止,已经学****了5个基本物理量,而总共有7个基本物理量
名称
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
发光强度
物质的量
符号
L
m
t
I
T
Iv
N
单位名称
米(Meter)
千克(Kilogram)
秒(Second)
安培(Ampere)
开尔文
(Kelvin)
坎德拉(Candela)
摩尔(mole)
单位符号
m
kg
s
A
K
cd
mol
到初中毕业为止一共学****了四个基本物理量,分别是长度、质量、时间、电流强度。化学必修一补充了一个新的物理量——物质的量。
物质的量的制定者为:阿伏加德罗,他制定了阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的定义是: C-12中所含的原子数。*1023mol-1。 C-12中所含的原子数相同。例如:
1 mol O2 *1023mol-1个氧分子;
1 mol C *1023mol-1个碳原子;
1 mol H2SO4 *1023mol-1个硫酸分子;
1 mol NaOH *1023mol-1个Na+*1023mol-1个OH-;
n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n**1023。
计算:N=n∙NA => N1N2=n1n2
物质的量是微观粒子的集合体,要么指明(某微观粒子),要么明确(如H2等)。
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位g/mol(这是一个导出物理量,由公式M=mn导出得到)在数值上,摩尔质量等于化学式的式量。
M=mn => m=n∙M
注意:运算时上下单位要统一,左右单位要对应。
气体摩尔体积:当温度和压强一定时,物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1mol固态物质或液态物质所含的微粒数相同,但是微粒的大小不同,所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何1mol气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同,但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关,当温度压强一定的时候,微粒之间的距离近似相等。因此,在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的量的气体所占的体积成为气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位为L∙mol-1或m3∙mol-1。大量科学试验研究表明,在标准状况下(273K 101kPa)下,,即标况下,∙mol-1
公式:V=n∙Vm
注意:标况温度为273K即0°C而不是常温20°C。
至此,物质的量中已有3条通道已打通:
N=n∙NA<=NNA=n=mM=>m=n∙M
||
VVm=>V=n∙Vm
晶体:纯净物、有固定的熔点、经过结晶过程析出具有规则几何形状的固体。
溶质质量分数:ω=m溶质m溶液
(体积比浓度、ppm浓度)
物质的量浓度:CB=nV溶液单位:mol/L
物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
n=NNA=mM=VVm=C∙V溶液=>CB=nBV溶液
盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度×该粒子脚数。
溶液的稀释或配置问题:
m前=m后=>n前=n后=>C前V前=C后V后
ω与C的换算:已知ρg/cm3
C=1000ρωM
V溶液=m溶液ρ=m溶质+m溶剂ρ
◎容量瓶的使用[使用前先检漏(所有有瓶塞、活塞的容器)]
用容量瓶配置250ml
实验步骤
1、计算:m=C∙M=C∙V∙M=××=≈
2、称量或量取:使用托盘天平、药匙、量筒
3、溶解与冷却:使用烧杯、玻棒
4、转移与洗涤(引流):使用250ml容量瓶、玻棒
5、定容、摇匀、装瓶(贴标签):使用胶头滴管(先加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管逐滴加入直到恰好与刻度线相切)
注意事项:
托盘天平的正确使用
溶解在烧杯中进行,不能用容量瓶来溶解或储存溶液
冷却至室温后用玻棒引流至容量瓶,玻棒下端应在刻度线以下。
定容至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加(注意平视)蒸馏水至刻度线,摇匀后液面低于刻度线时