物质的量.ppt

文档介绍：第二节
化学计量在实验中的应用
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量
概念:是表示物质所含微粒数目多少的物理量。
a、是国际单位制的七个基本物理量之一
b、是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。
c、符号为“n”
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
国际单位制(SI)的7个基本单位
物质的量
摩尔
mol
2、物质的量的单位——摩尔
(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。
(2)符号:mol
摩尔的标准:
12C中所含的原子数目为标准,也就是说, 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol
1打毛巾
12条
(4)数值:阿伏加德罗常数,用NA表示。
单位是:mol-1
(5)规定:1mol任何微粒的微粒数均为阿伏加德罗常数。
近似值:1023
1mol 1023个12C 。
1mol 1023个 H2O分子。
1mol NO3-1023个 NO3- 。
注意:
1、物质的量概念及摩尔单位只适用于微粒。指的是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒或指这些微粒的特定组合。而不能说1mol铁钉、 1mol汽车
2、“摩尔”后面必须指明微粒的名称或符号或化学式,如1molNa+、 1molH2 、 1molH而不能说1摩尔氢
3、“摩尔”前面的系数可以是分数、小数或者整数。
1. 1mol H2SO4中含有个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子个。
3. NaOH中含Na+ 个。
NA
2NA

试试看:
物质的量(n)
微粒数(N)
?
4. 2NA个H2是 mol。
2
n=
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数(符号为N)之间的关系:
1molH2O
个水分子
物质的量 H O
粒子数氢原子氧原子



2mol
1mol
判断
下面叙述是否正确
(A)每摩尔任何微粒含有 ×1023个微粒
(B)摩尔是七个物理量之一
(C)摩尔是物质的质量单位
(D)摩尔是物质的数量单位
(E)1摩尔的大米约含有 ×1023 个米粒
每摩尔任何微粒含有阿伏加德罗常数个微粒,近似值为 ×1023
物质的量是七个物理量之一,摩尔是物质的量的单位。
摩尔是物质的量的单位
物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。
摩尔是物质的量的单位