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现代仪器
核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；
红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
紫外光谱仪：有机物中的共轭构造〔主要指苯环〕；
质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定构造也有肯定的帮助；
原子吸取〔放射〕光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反响速率；
色谱：利用不同物质在固定相和流淌相中安排比的不同，对物质进展分别，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
李比希燃烧法：测定有机物中 C、H、 O、N、Cl 的有无及含量，CO 、H O、N 、HCl；
2 2 2
铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
2
钠熔法：测定有机物是否含有 X、 N、S， NaX、Na S、NaCN；
元素：测定物质中元素的种类；
扫面隧道显微镜：观看、操纵物质外表的原子和分子；
化学史
道尔顿：提出原子学说；
汤姆生：在阴极射线试验根底上提出“葡萄干面包式”模型；
卢瑟福：在 α 粒子散射试验根底上提出“核+电子”模型；
波尔：在量子力学根底上提出轨道模型；
舍勒：觉察氯气；
维勒：人工合成尿素；
门捷列夫：元素周期表；
材料及成分
火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
2
光导纤维：成分为 SiO ，全反射原理；
Al O:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
2 3
2
SiO ：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等； 具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； ：水泥、玻璃、陶瓷；
型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
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能源问题
石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式； 木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
环境问题与食品全安
臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减；少
温室效应：大气中 CO 、CH
增多，造成全球平均气温上升；
2 4
光化学烟雾：NxOy 在紫外线作用下发生一系列的光化学反响而生成的有毒气体；
赤潮：海水富养分化；
水华：淡水富养分化；
：pH＜ ；
室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
：直径≤ m〔 × 10-6m〕能在空中长时间悬浮，颗粒小，外表积大，能附吸大量有害有毒物质〔如金属、微生物〕；
雾霾天气的形成于局部颗粒在空气中形成气溶胶有关
非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业胶明；
腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
绿色化学：绿色化学是指化学反响及其过程以“原子经济性”为根本原则，即在获取物质的化学反响中充分利用参与反响的每个原料原子，实现“零。”放排绿色化学的目标是
争论和查找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反响途径；
糖类
单糖：
2
丙糖：甘油醛〔最简洁的糖〕CH 〔 OH〕 CH〔 OH〕 CHO 戊糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
二糖：
分子式名称有无醛基水解产物
C H O 蔗糖无葡萄糖+果糖
11 22 11
同分异构体麦芽糖有葡萄糖+葡萄糖
乳糖有葡萄糖+半乳糖
2 / 6
纤维二糖有葡萄糖+葡萄糖
：
①淀粉〔C H O〕
和纤维素〔CH O〕 ， n 值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混
6 10 5 n
合物；
6 10 5 n
②推断淀粉水解程度的方法〔在酸性条件下水解〕
：必需先加 NaOH 中和硫酸，再参加制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀； ：参加碘水，不呈蓝色
，一份参加碘水呈蓝色；一份参加 NaOH 中中和硫酸后，再参加制氢氧化铜加热，
有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动； 氨基酸和蛋白质
α -氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
-氨基酸；
2
两性：-NH 具有碱性，-COOH 具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂； 两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物〔两个自身，两个穿插〕；
分别：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸消灭这种
状况的 pH 各不一样，故可利用此差异，通过调整溶液的 pH 值来分别氨基酸；
盐析：很多蛋白质在水中有肯定的溶解度，溶于水形成胶体；
2 4
在浓度较高的低盐金属盐〔Na SO 〕或铵盐中，能破坏胶体构造而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
颜色反响：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
氢键存在：
①蛋白质的二级构造；
②DNA 双螺旋构造，AT 之间两条，CG 之间三条；
油脂
，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
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油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
皂化反响：油脂与碱反响生成甘油与高级脂肪酸钠；
油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反响生成饱和高级脂肪酸甘油酯
油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
自然的油脂都是混合物；
硬水中有较多的 Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的〔C17H35CO〕O2Mg 和〔C17H35CO〕O2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
地沟油和人造奶油都是油脂；
化学中的不肯定
H
原子核不肯定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素〔 1 〕中只有一个质子。
1
酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物。如 Mn
O 是 HMnO
的酸酐，是金属氧化物。
2 7 4
非金属氧化物不肯定都是酸性氧化物。如 CO、NO 都不能与碱反响，是不成盐氧化物。
金属氧化物不肯定都是碱性氧化物。如 Mn O 是酸性氧化物，Al O 是两性氧化物。
2 7 2 3
电离出的阳离子都是氢离子的不肯定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类， 不属于酸。
由同种元素组成的物质不肯定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯洁物是单质。
晶体中含有阳离子不肯定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
有单质参与或生成的化学反响不肯定是氧化复原反响。如金刚石→石墨，同素异形体间
的转化因反响前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化复原反响。
4
离子化合物中不肯定含有金属离子。如 NH Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。
与水反响生成酸的氧化物不肯定是酸酐，与水反响生成碱的氧化物不肯定是碱性氧化
物。如 NO 能与水反响生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N O，Na O 能与水
2 2 5 2 2
反响生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
pH＝ 7 的溶液不肯定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 1×10
溶液才是中性。
-14，此时 pH＝ 7 的
用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的 pH 不肯定有误差。
分子晶体中不肯定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
2
能使品红溶液褪色的气体不肯定是 SO
，如 Cl
、 均能使品红溶液褪色。
O
3
2
金属阳离子被复原不肯定得到金属单质。如 Fe
3+2+
Fe
可被复原为
2
。
2
某元素由化合态变为游离态时，该元素不肯定被复原。如 2H
复原而氧元素被氧化。
O＝2H
↑＋ ↑，氢元素被
O
2
强氧化物与强复原剂不肯定能发生氧化复原反响。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的复原剂，但可用浓硫酸枯燥氢气，因二者不发生反响。
放热反响在常温下不肯定很简洁发生，吸热反响在常温下不肯定不能发生。如碳与氧气
的反响为放热反响，但须点燃；Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 反响为吸热反响，但在常温下很简洁
发生。
2 2 4
含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如 AlO
、MnO--
2 4 。
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最外层电子数大于 4 的元素不肯定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA 中的金属
元素最外层电子数均多于 4 个。
3
不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不肯定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO -
、
HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，熔沸点不肯定越高。一般状况下该结论是
正确的，但因H O、HF、NH
等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
2 3
4
只由非金属元素组成的晶体不肯定属于分子晶体。如 NH Cl 属于离子晶体。
只含有极性键的分子不肯定是极性分子。如 CCl 、CO
等都是含有极性键的非极性分子。
4 2
铁与强氧化性酸反响不肯定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反响，假设铁过量则生成亚铁离子。
强电解质不肯定导电；一般强电解质的晶体不导电；
强电解质的导电性不肯定强于弱电解质；与溶度有关；
失去电子难的原子获得电子的力量不肯定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
常考学问点的归纳
主要成分是纤维素的物质
麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等； 干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；
属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、自然皮革；
干扰项：人造奶油；
主要成分为油脂的物质
动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪； 干扰项：矿物油；
高分子物质
蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚 XX； 干扰项：油脂、维生素；
能水解，且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；
李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素、原子吸取〔放射〕光谱；
、质谱、
①汤姆生：在阴极射线试验根底上提出“葡萄干面包式”模型；
②卢瑟福：在α 粒子散射试验根底上提出“核+电子”模型；
③波尔：在量子力学根底上提出轨道模型； 干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念； 布朗运动：只能说明分子作无规章运动；
概念
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电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；
强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;
强酸：HCl， HSO ， HNO ，HI， HBr， HClO 等
2 4 3 4
强碱：KOH， NaOH， Ca(OH) ， Ba(OH) 等可溶性碱
2 2
绝大局部盐：CaCl ， CuSO ， Na CO ，BaSO ， CaCO 等
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干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质；
弱电解质：在水溶液或熔融状态下局部电离的电解质；
弱酸：HAc， HCO ， HF， HClO， H SO ，H S， H PO 等；
2 3 2 3 2 3 4
3
2
弱碱：NH .H
O，Cu(OH)
Mg〔 OH〕
等难溶性碱；
2
2
少局部盐：Pb(Ac) ， HgCl
2 2
碱性氧化物：能与酸反响，只生成盐和水的氧化物；
酸性氧化物：能与碱反响，只生成盐和水的氧化物;
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