文档介绍：2009年苏州市中考化学基础知识汇总
一、空气、氧气、二氧化碳
(一)空气
1、空气中成分测定实验现象:红磷燃烧产生大量的白烟,并放出热量。冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。原因:红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小。4P+2O2点燃2P2O5
2、空气是混合物。按体积分数计算:氮气78%氧气21%%%%。
氮气:不溶于水,能使燃着的木条熄灭。化学性质不活泼。作食品包装填充气、粮食瓜果保护气、制氮肥。
稀有气体:化学性质不活泼。氦气填充气球、焊接金属的保护气、制霓虹灯。
3、食品变质、铁制品锈蚀、动植物呼吸作用、可燃物的燃烧都与氧气有关。氢氧化钠变质、生石灰变质、熟石灰变硬都与二氧化碳有关。饼干变酥、干冰在空气中产生白雾、浓盐酸在空气中产生白雾都与水蒸气有关。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。主要来源有:化石燃料的燃烧、工厂汽车排放的尾气。防治措施是:减少化石燃料的使用,研制和开发新能源,植树造林,处理尾气。
(二)氧气的性质
1、碳在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
化石燃料燃烧排放过量的二氧化碳是造成温室效应的主要原因。
C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 向盛有澄清石灰水的试管内持续通入CO2,溶液先变浑浊后逐渐变清。结论是:反应物的量不同,反应产物不同。
2、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。结论:反应条件不同,反应现象不同。(或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关)
S+O2点燃SO2 2SO2+O2尘埃2SO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫是空气的主要污染物之一。是造成酸雨的主要原因。
3、铁丝在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。3Fe+2O2点燃Fe3O4实验时应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
铁制品在潮湿空气中与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈。
结论:反应条件不同,反应产物不同。
4、镁在空气中燃烧发出耀眼白光,生成白色固体。用作烟花和照明弹。
镁还能与空气中的氮气、二氧化碳反应
2Mg+O2点燃2MgO 3Mg+N2点燃2Mg3N2 2Mg+CO2点燃2MgO+C
24g镁分别在O2、N2、CO2、空气中燃烧产生固体质量由少到多顺序是:
N2 空气 O2 CO2
5、铝在常温下与空气的氧气反应生成致密的氧化膜,起“自我保护”作用。4Al+3O2==2Al2O3
铜在酒精灯上灼烧,生成黑色固体氧化铜。2Cu+O2===2CuO
6、常见燃料:
最理想的绿色能源:H2 2H2+O2点燃2H2O
产生热量多,产物是水无污染,来源广泛。但制氢能耗问题、运输和储存问题都尚待解决。目前航天器上使用的氢气与氧气的燃料电池直接将化学能转化为电能。
煤气的主要成分CO: 2CO+O2点燃CO2
CO有毒,易与血液中的血红蛋白结合使其失去输氧功能,造成人体缺氧。
天然气的主要成分CH4:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
可燃性气体点燃前一定要检验气体的纯度,因为可燃性气体与空气混合点燃后可能会发生爆炸。
某气体可能是H2、CO、CH4中的一种或几种,燃烧后的产物有H2O和CO2,则可能的组成有:CH4、CH4和H2、CH4和CO、H2和CO、CH4和H2及CO。
火炬中的燃料丙烷:C3H8+5O2点燃CO2+4H2O
打火机中的液体燃料丁烷:2C4H10+13O2点燃8 CO2+10H2O
酒精灯中的燃料乙醇C2H6O:C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
7、物质燃烧一般需要同时满足三个条件:物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物达到着火点。
⑵可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度。可燃物不完全燃烧的产物有一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质
灭火的方法主要有三种:可燃物撤离燃烧区,与火源隔离。把可燃物与氧气隔绝。使用冷却剂使可燃物冷却,使可燃物的温度降到其着火点以下。
灭火器类型有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
(三)二氧化碳的性质
1、CO2不能燃烧,也不能支持燃烧,又因其密度比空气大,故能灭火
2、CO2是非金属氧化物,能与可溶性碱反应
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 石灰水变浑浊
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O
用澄清石灰水检验CO2,用浓NaOH溶液来吸收CO2。
3、与水反应
常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色:CO2 + H2O == H2CO3 H2C