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第1页
一、常温下稳定性
单质碳化学性质
可燃性
2C +O2 2CO
点燃
二、碳跟氧气反应
C +O2 CO2
点燃
充分燃烧
不充分燃烧
三、碳跟一些氧化物反应
还原性
C+2CuO 2Cu+CO2
高温
C+CO2 2CO
高温
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2
高温
第2页
一、毒性
一氧化碳化学性质
可燃性
二、与氧气反应
2CO +O2 2CO2
点燃
三、与一些氧化物反应
还原性
CO+CuO Cu+CO2
高温
▲
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
第3页
物
性质
CO
CO2
物理性质
无色无味气体，难溶于水，密度比空气稍小
无色无味气体，溶于水，密度比空气大
化学性质
1、可燃性
2CO + O2 2CO2
2、还原性
CO + CuO Cu +CO
3、有毒
1、不燃烧，不支持燃烧
2、不能供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
用途
燃料、冶炼金属
灭火、致冷剂、 光合作用、化工原料
CO与CO2性质比较
质
点燃
△
CO2 + H2O H2CO3
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
第4页
二氧化碳物理性质
1、通常情况下，二氧化碳是一个无色、无味气体；
2、二氧化碳密度比空气大；
3、二氧化碳能溶于水；
4、二氧化碳固体 “干冰”易升华。
第5页
二氧化碳化学性质
1、不能燃烧也不支持燃烧；
2、不能供给呼吸；
3、能与水反应生成碳酸；
CO2 + H2O =H2CO3
4、能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3
碳酸不稳定易分解
H2CO3 = H2O +CO2
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一、二氧化碳在自然界循环
1、二氧化碳产生：
煤、石油、天然气等含碳燃料燃烧和人、动植物呼吸作用产生二氧化碳
2、二氧化碳消耗
绿色植物光合作用
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二氧化碳用途：
1. CO2不能燃烧，也不能支持燃烧(化),且密度比空气大(物),可用于灭火
:制纯碱、尿素和汽水
,作制冷剂和人工降雨
4. CO2能促进光合作用,可作气体肥料
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氧 气 ( O2 ) 氧气 ( O2 )
反应原理
MnO2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
装 置
药品
1、氯酸钾和二氧化锰 2、高锰酸钾
过氧化氢和二氧化锰
发生装置
搜集装置
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
MnO2
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实验室制取二氧化碳的化学反应原理
大理石或石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl =
CaCl2 + H2O + CO2↑
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