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学习要求
1、了解焓、熵概念，了解反应焓变和熵变含义。
2、了解焓判据和熵判据对化学反应进行方向共同影响
3、学会利用焓判据和熵判据判断反应进行方向
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自学内容并思索
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1、什么是自发过程和非自发过程？列举生活中常见自发过程。
2、不用借助外力就能够自动进行自发过程共同特点。
3、什么是焓判据？怎样用它判断反应进行方向
4、用焓判据来判断反应进行方向全方面么？
5、有序稳定还是无序稳定？举例说明
6、什么是混乱度？熵概念
7、什么是熵判据？怎样用它判断反应进行方向
8、用熵判据来判断反应进行方向全方面么？
9、应怎样判断反应进行方向？
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水总是自发地由高处往低处流
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(1）高山流水是一个自发进行自然过程。高处水为何要流到低处？
从能量角度分析，低处势能低，稳定。
（2）低处水能够流到高处么？在“低水高流”过程中一旦外界停顿作功，该过程还能继续进行下去么？
低处水能够借助外界做功流至高处，如用水车、水泵等。若停顿做功，该过程不能继续。
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自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行过程。
☆其特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
非自发过程：在一定条件下，需连续借助人为作用才能进行过程。
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化学反应中自发过程
(1)钠与水反应：
2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH(aq) + H2 (g)
△H=－368 kJ/mol
(2)铁生锈：
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-
共同点——放热反应 △H＜0
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一、能量判据
能量判据又称焓判据，即△H＜0反应有自发进行倾向。
对于化学反应而言，绝大多数放热反应能自发进行，且放出热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。
焓变是决定化学反应能否自发进行原因之一。
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