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探究一
1、知道了原子核外电子能层和能级可容纳最多电子数，是否就能够得出各种原子电子排布规律呢？
2、钾原子电子排布为何不是2、8、9，而是2、8、8、1？
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电子填充先后次序
（结构原理） 1s2s2p3s3p4s3d4p5s
4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
……
三、构 造 原 理
1、结构原理
随原子核电荷数递增，原子核外电子排布遵照如左图排布次序，这个排布次序被称为结构原理。
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电子填入轨道次序图
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
能量相近能级划为一组,称为能级组
第一能级组
第二能级组
第三能级组
第四能级组
第五能级组
第六能级组
第七能级组
通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np
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★核外电子排布规则:
原子电子排布遵照结构原理使整个原子能量处于最低状态
一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。
↑↑
↑↓
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Na：1s22s22p63s1
能层序数
该能级上排布电子数
能级符号
K
L
M
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
K
L
M
N
按能层次序书写，按结构原理充入电子。
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课堂练习
写出以下元素基态原子电子排布式：
1、C
2、O
3、Si
4、P
1s22p4
1s22s22p4
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p3
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21Sc
25Mn
27Co
36Kr
课堂练习
写出以下元素基态原子电子排布式：
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d104s24p6
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如：
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
思索与交流
洪特规则：半充满、全充满更稳定
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如：
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠内层电子排布与稀有气体元素Ne核外电子排布相同
简化为
试写出8号、14号、26号元素简化排布式吗？
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