文档介绍：第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )
A.+ kJ/mol B.- kJ/mol
C.- kJ/mol D.+ kJ/mol
复****br/>D
2、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。,其热化学方程式为:
_____________________________________________
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-,计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为 kJ。
(2)(OH)2配成稀溶液跟足量稀***反应,放出热量为 kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量(大于、小于、等于)。
(4)100ml (OH)2溶液与100ml ,?为什么?
小于
◆能否根据式子:
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-
?
例:(B2H6)在氧气中完全燃烧,生成固态B2O3和液态水,,则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为
。
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol
① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-
那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?还差什么条件?
已知: ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
求③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=?
用图示求解过程。
①+②=③△H3=△H1+△H2=-
判断下列数据△H1表示燃烧热吗?
思考:如何测出该反应的反应热:
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
如果已知:
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-
你能求出ΔH1吗?
不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1
①+ ②= ③,
则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-+
=-
由上两例你能得出什么结论?
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关
4、与反应条件(途径)无关
——盖斯定律
定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的
途径无关。
盖斯定律的本质:方程式按一
定系数比加和时其反应热也按
该系数比加和。
1、盖斯定律
一、盖斯定律
A
B
请思考:由起点A到终点B有多少条途径?
从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关
如何理解盖斯定律?
△H2 > 0
△H1 < 0
S(始态)
L(终态)
先从始态S变化到到终态L,体系放出热量(△H1<0),然后从L到S,体系吸收热量(△H2>0)。
经过一个循环,体系仍处于S态,因为物质没有发生变化,所以就不能引发能量变化,即△H1+△H2≡0