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（人教版）化学一轮复习 氮及其化合物课时训练（教师版）
（人教版）化学一轮复习 氮及其化合物课时训练（教师版）
氮及其化合物课时训练
1、某实验过程如图所示,则图③得试管中得现象是( )
A、无明显现象,因稀Ｈ2SO４不与铜反应
B、铜片溶解,产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C、铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味得气体
D、铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
解析：生成得Cu(NO3)2在Ｈ2SO4得酸性条件下相当于又有了HNO３，铜片会继续溶解生成ＮO。
答案：D
２、无色得混合气体甲可能含有NO、CO2、ＮO2、NH3、N2中得某几种。将1００ mL甲气体经过如图实验得处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体得组成为( )
A、ＮH3、NO、ＣＯ２ ﻩB、NＨ3、NO2、Ｎ２
C、ＮＨ3、NO２、CO2 ﻩD、NO、CＯ2、N2
解析:NＯ2是红棕色得气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量得浓硫酸后剩余气体体积为80 mL,说明一定有NH３存在；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,无色得ＮO气体与氧气反应变为红棕色得NO2，通过足量得过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2；用排水法收集气体,几乎无气体剩余，说明没有N２，所以一定含有得气体为ＮＨ3、NO、CO２，一定不含有NO２、N2，故选A。
答案:Ａ
３、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出),判断下列说法正确得是( ）
Ａ、加热时，ａ上部聚集了固体NH4Cl，说明NＨ４Cl得热稳定性比较好
Ｂ、加热时，发现b中Ｉ2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色得固体
C、加热时,c中溶液红色变深，冷却后又变浅
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D、水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
解析：A选项，NH4Cl受热分解生成得NH３、HCl,在上部化合生成固体NH4Cｌ,A选项错误;B选项，I2易升华，正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅,C选项错误;2NＯ2N2O４为放热反应,所以ｄ内气体颜色变深，D选项错误。
答案：B
4、下列叙述不正确得是( )
A、NH3得喷泉实验说明氨气极易溶于水
B、NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟
C、硝酸应放在棕色得细口瓶中保存
D、NO和NH3均可用排空气法收集
解析:NＯ得密度和空气接近，且ＮＯ和O2反应生成NO2,所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。
答案：Ｄ
５、下列说法正确得是( ）
A、盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B、雷雨天气可以产生硝酸，不会给作物带来危害
C、向装有Fｅ(NO3）2溶液得试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是HNＯ３分解生成了NO２
D、因为浓硝酸有酸性，所以浓硝酸不可用铁制容器盛放
解析：盐酸、稀硫酸不属于强氧化性酸,A选项错误；C选项，发生3Fe２+＋NO＋４H＋＝＝=3Fｅ3＋＋ＮO↑＋2Ｈ2Ｏ,NO遇空气生成红棕色ＮＯ２,Ｃ项错误；Ｄ选项,浓硝酸使铁、铝发生钝化,可以用铁制容器盛放，D项错误。
答案:B
6、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂ＣCｌ4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收得是( )
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解析:A项,水得密度比四氯化碳小,浮在四氯化碳得上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气,该装置既能够吸收易溶于水得气体，又能够防止倒吸，Ａ正确；B项,吸收装置中得导管下连漏斗，漏斗得边缘紧靠液面，易吸收易溶于水得气体,能防止倒吸,B正确;Ｃ项,吸收装置中得导气管插入到液面以下,吸收易溶于水得气体时产生倒吸,C错误;Ｄ项吸收装置可吸收易溶于水得气体，能防止倒吸,D正确。
答案:C
7、关于氮得变化关系图如下：则下列说法不正确得是（ )
A、路线①②③是工业生产硝酸得主要途径
B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸得主要途径
C、上述所有反应都是氧化还原反应
D、上述反应中只有③属于氮得固定
解析:工业上生产硝酸得流程：氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO,NO再与氧气反应生成NＯ2,最后将NO2溶于水得到硝酸,A正确。路线Ⅰ：在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应生成NO;路线Ⅱ：NＯ不稳定，易被氧气氧化为NO2;路线Ⅲ:ＮＯ２溶于水生成硝酸,B正确。Ｎ元素化合价变化：N２(０价)→ＮH３(－３)价→ＮO（+2价)，N2(０价)→NO(+２价）→ＮＯ２(+4价)→HNO3(+5价),都是氧化还原反应，C正确。③是氮得化合物之间得转化,不是氮得固定,D错误。
答案:D
8、如图所示,相同条件下，两个容积相同得试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内得溶质不向水槽中扩散，则（1)和(2)两个试管内溶液物质得量浓度之比为( )
Ａ、1∶1 ﻩB、4∶3
Ｃ、５∶7 D、7∶5
解析：设试管得体积为1 L，水充满整个试管，溶液得体积是1 L,无论是ＮＯ2还是NＯ都转变成了ＨNO3,根据氮元素守恒，生成得ＨＮO3得物质得量相等,即硝酸得物质得量浓度相等，答案选A。
答案:Ａ
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９、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N２O4、NO得混合气体，这些气体与１、68 L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/Ｌ NａＯＨ溶液至Ｃｕ2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液得体积是( )
Ａ、６0 ｍL B、4５ mL
C、３0 mL ﻩD、15 mL
解析:由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Ｃu2＋结合得OH-数,故消耗ＮaOH溶液得体积为＝0、06 L=60 mL。
答案：A
１０、 某稀硫酸和稀硝酸得混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9、6 g Cｕ。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体得量随铁粉质量增加得变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误得是( )
A、原混合酸中ＮO得物质得量为0、1 ｍol
Ｂ、OA段产生得是NＯ，AB段得反应为Fｅ＋2Fe3+＝==３Fe2＋,BC段产生得是氢气
C、第二份溶液中得最终溶质为ＦeSO4
D、稀H2ＳＯ4浓度为２、5 ｍol·L－1
解析:铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图看出OA段产生得是NO,AＢ段得反应为Fe+２Fｅ３+＝==3Fe2＋，ＢC段产生得是氢气,反应为Fｅ＋2H＋＝＝=Fe２＋+H2↑,可知NＯ反应完了，第二份溶液中ＮO应为×3÷3=0、1 mol，溶液中最终溶质为FeＳO4,此时反应得铁得质量是14 ｇ,即0、25 mｏl,故原混合酸中Ｈ2SO4浓度为＝２、５ moｌ·L-1,ＮO物质得量为０、2 mol。
答案：Ａ
１1、某研究小组要快速制取干燥得氨气，提供得药品有:浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供得仪器如图所示(必要得塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。
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（1)需选择得药品是_＿_＿__________,该小组将选择得药品混合后快速放出氨气得原因是
＿_＿＿__＿____＿_______＿＿_______＿_____＿_＿_______＿_＿＿_＿_____＿____＿＿__________
＿__＿_______＿____＿_＿_＿_＿＿____＿______＿___＿__＿_＿_________＿______＿__＿_＿_＿＿＿_,
选择得仪器________（填序号)。
(2)若用如图装置收集ＮH3,如何判断烧瓶中已收集满NＨ３？
＿＿＿_____＿_＿_＿____________＿＿________＿＿__＿_________＿＿___＿_＿___＿___＿＿____＿＿。
解析:(1）要快速制备ＮH３可选用浓氨水和NａＯH固体,原因是NａＯH固体溶解时放热加快NH3逸出,且ｃ（OH－)增大，使ＮH３+Ｈ2ＯNH3·Ｈ２ONＨ4+OH-平衡左移，有利于NＨ3放出。选用①③⑥或①③⑦。
(2)由于氨气易溶于水ＮH３+H２ONH3·Ｈ２O，呈碱性，使滴有酚酞得水变红，据此可判断。
答案:(1)浓氨水、氢氧化钠固体 NaOH溶于水放热,促使氨水分解放出氨气,且ｃ(OH-)增大，使ＮＨ3+H2ONＨ3·Ｈ2ONH４＋ＯH－平衡左移，有利于NH3放出 ①③⑥或①③⑦
(2)漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为浅红色
12、利用如图所示得装置，可以验证NH3和HCl得有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
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(２)若先打开a、ｃ活塞，再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到得现象是
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(３)通过挤压胶头滴管和控制活塞得开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
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若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是
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解析:（1)打开a、ｂ活塞,再将胶头滴管中得水挤入烧瓶Ⅱ中,由于NH３极易溶于水,使烧瓶内气体压强迅速减小,烧杯中得水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉。(2)先打开ａ、c活塞，再将胶头滴管中得水挤入烧瓶Ⅱ中,烧瓶Ⅱ中得气压迅速减小,烧瓶Ⅰ中得HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中，且与ＮH3化合生成ＮH4Ｃl而产生白烟。(3)在（2)基础上，若关闭a活塞,打开b活塞,烧杯中得水会迅速进入烧瓶Ⅰ中,形成喷泉;若打开ｂ活塞,不关闭a活塞,烧瓶中得水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉。
答案:(1)先打开ａ、ｂ活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）
（2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后，关闭ａ活塞,然后打开b活塞 先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞),片刻后,打开b活塞
13、在如图所示得实验装置中,盛有足量水得水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题:
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(１)实验过程中，观察到得主要现象是
①__＿________＿___＿＿＿_＿__＿__＿________________＿_________＿___＿_＿__＿_________＿;
②_＿＿__＿_＿_＿_____＿____＿_＿＿＿____＿＿____＿_____＿___＿＿_＿_＿_＿_______＿____＿______；
③＿＿＿____＿＿＿＿＿__＿__＿________＿＿＿＿_＿＿___＿___＿__＿＿______＿___________________＿；
④__＿__＿_＿________＿________＿________＿_＿__＿＿_____＿＿_＿___＿____＿_＿___＿＿__＿_＿_。
(2)用该装置做铜与浓硝酸反应得实验,最突出得优点是
__＿＿______＿__＿__＿_____＿＿___＿_＿________＿___________＿___＿__＿_＿＿_＿＿______＿_。
(3)若要验证最终得到得气体生成物，最简便得操作及现象是
＿______＿___＿_＿_____＿_＿______＿___＿_______＿＿_＿＿＿＿____＿_＿___＿_____＿＿___＿＿__。
答案：（１)①铜片表面产生气泡,铜片慢慢溶解并逐渐消失
②小烧杯中溶液得颜色逐渐变成蓝色
③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
④大烧杯内液面上升,水槽中液面下降
(２）反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境
(3)轻轻掀起倒扣得大烧杯,通入适量得空气,若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
14、利用石灰乳和硝酸工业得尾气（含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛得Ca(ＮO2）2，其部分工艺流程如下:
(１）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目得是______________＿___＿____＿_____＿_＿__＿__＿＿＿_____＿＿_______＿_＿___＿__＿_＿____＿_
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滤渣可循环使用,滤渣得主要成分是__＿___＿(填化学式）。
(2)该工艺需控制NＯ和ＮＯ２物质得量之比接近1∶1。若ｎ(NO)∶n(NO２）>1∶１，则会导致＿__＿_________＿＿_＿_＿＿_＿___＿_＿＿__＿_______________＿_＿＿＿＿_________＿___＿__＿__
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若n(ＮO）∶n(ＮＯ2)<1∶1，则会导致
__＿＿_＿＿_＿＿______＿____＿______________＿＿＿___＿__＿_____＿__＿__＿____＿_＿___＿_＿_
___＿__＿＿__＿_＿_＿＿＿__＿＿＿___________＿______________＿_＿_____＿_＿__＿________＿＿。
(3）生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ｃａ（NＯ２)2会发生分解,产物之一是ＮＯ,其反应得离子方程式为
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解析:（1)工艺中采用气—液逆流接触吸收,其目得是增大NＯ、ＮO2气体与石灰乳得接触面积，增强吸收效果。硝酸工业得尾气用石灰乳吸收，吸收过滤后得滤渣可循环使用,则滤渣中主要含有未反应得Ca(OH)２。
（2)控制NO和NO2物质得量之比接近1∶1,与石灰乳发生反应:Cａ(ＯH)２+NO+NO2=＝=Cａ（NＯ
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2)2＋H2O。若n(NO)∶n(NO2）>1∶1，混合气体发生上述反应后,ＮO有剩余,且不能被石灰乳吸收，导致排放得气体中NO含量升高。若n（NO）∶n(NO２)<１∶1,混合气体发生上述反应后,NO2有剩余，NＯ2可与Ca（ＯH）2发生反应生成Ca（NO3)２,导致产品中Ｃa(NO3）２含量升高。
(3）酸性溶液中Cａ（NＯ2)2会发生分解,产物之一是NＯ，据得失电子守恒，可写出离子方程式:３NO+2H＋===ＮＯ+2ＮO↑＋H2O。
答案:(1)使尾气中得NO、NO2被充分吸收 Cａ(OH)2
（2)排放气体中ＮO含量升高 产品中Cａ（NO３)２含量升高
(3)3NO＋2Ｈ+==＝ＮO＋2ＮO↑+Ｈ2O