文档介绍：<<氮族元素>>创新突破
Ⅰ教材知识点
氮族元素概述
: ,包括: 。
,其主要化合价为价价和价,但和没有负价。
:(填“>”“<”“=”)
(1)随核电荷数增加,得电子能力________,失电子能力________;非金属性________,金属性____________。
(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性(3)气态氢化物的稳定性:
H3PO4 H2SO4 HClO4 PH3 H2S HCl
HNO3 H3PO4 H3AsO4 NH3 PH3 AsH3
(4)气态氢化物的还原性:
PH3 H2S HCl
NH3 PH3 AsH3
第一节氮和磷
一、N2(氮气)
:电子式、结构式,氮氮键,键能,大于其它的双原子分子。结构稳定,决定了氮气的化学性质通常不活泼。

①色②味③密度比空气稍,④熔、沸点低,⑤溶于水的气体。

<1>N2 + H2 = <4>3NO2+H2O
<2>N2 + O2 = <5>2NO+O2
<3>N2 + Mg <6>4NO2+O2+2H2O
<7>4NO+3O2+2H2O
<8>NO+NO2+O2+H2O
二、磷
1、磷与O2、Cl2的反应 2、P2O5与磷酸
<1>4P+5O2 <1>P2O5+3H2O
<2>2P+3Cl2
<3>2P+5Cl2
第二节氨铵盐
一、NH3(氨气)
:电子式结构式三角锥形,极性分子。

①色有性气味气体。②溶于水,可做喷泉实验。

① NH3与水的反应:NH3+H2O==== ==== ,所以氨水显性。
②与酸反应:
<1>NH3 + HCl = <4>NH3 + HBr =
<2>NH3 + HNO3 = <5>2NH3 + H2SO4 =
<3>3NH3 + H3PO4 = <6>NH3 + H2O + CO2 =
③氨与氧气反应:
<1>4NH3+5O2 = <4>NH3+Cl2 =
<2>4NH3+3O2 = <5>NH3(过量)+Cl2 =
<3>NH3+CuO =
5、NH3的制法(实验室)
(1)原理:NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
(2)发生装置与实验室制氧气的相同。
(3)氨气用向排法收集,在收集试管的管口放一团浸有稀硫酸的棉花。
(4)用干燥,用验满。
二、铵盐(均为易溶于水的离子晶体)
:<1> NH4Cl  <2>NH4HCO3
:<1> (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 <3>NH4Cl + NaOH
<2>NH4HCO3 + KOH <4>NH4NO3+ Ca(OH)2
<5>NH4+ + OH-- (用于NH4+的检验)
3、NH4+的检验:将待检物与溶液混合共热, 再用检验产生的气体,若试纸变则为铵盐。
第三节硝酸
一、硝酸的物理性质
硝酸色、挥发、溶与水,与水任意比互溶。98% HNO3“发烟”,久置的硝酸呈色。
二、硝酸的化学性质
:HNO3===
:
<1>4HNO3 = <3>AgNO3 =
<2>Cu(NO3)2== <4>Pb(NO3)2=

<1>Cu + 4HNO3 (浓)= <2> 3Cu + 8 HNO3 (稀) =
<3>Ag + 2HNO3 ( 浓) = <4> 3Ag + 4 HNO3 ( 稀) =
<5>Zn + 4HNO3 (浓)= <6> 3Zn + 8 HNO3 (稀) =
<7>Pb + 4HNO3 (浓)= <8>3Pb + 8 HNO3 (稀) =
<9>Al+ 4HNO3 (浓)= <10>3Al + 8 HNO3 (稀) =
<11>Fe + 4HNO3 (浓)= <12> 3Fe + 8 HNO3 (稀) =
<13>Fe(过量) + 8 HNO3 (稀) = ( 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化)
<14>4HNO3(浓)+C = <15> S+6HNO3(浓)=
<16>P+5HNO3(浓)=
<17>2H2SO4(浓)+Cu = <18>2H2SO4(浓)+C=
Ⅱ氮族元素突破训练
一、下面是氮及其化合物间的转化关系,请写出其中各步转化反应的化学方程式:
(1)_________________________________ (2)_________________________________
(3)__________