文档介绍：高考分类整理---------氮族元素
1>全国1

+、Ba2+、Cl—、NO3— +、AlO2—、Cl—、SO42—
+、Mg2+、NO3—、HCO3— +、Cl—、CO32—、SO32—
[答案] B。
[解析]考查:给定条件下的离子共存问题,过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O;
B中的离子之间不发生反应,与过氧化钠也不反应,故可以大量共存。
C中,HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3—=CaCO3↓,Mg2++CO32—=MgCO3↓;D中的SO32—具有较强的还原性,过氧化钠会将其氧化成SO42-。
,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是

[答案]D。
[解析]考查:原子序数、原子结构与物质构成的关系。
可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是:,LiCl;B项中,H和O,H2O2;C项中,H和C,C6H6、C2H2等;D项中,N和Mg,Mg3N2。
:4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),△H = —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
[答案]C。
[解析]考查:影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应,也是一个放热反应。因此,温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短;升高温度时,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,故A是正确的,C是错误的。增大压强,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,故B是正确的。加入催化剂,反应速率加快,达到平衡式的时间缩短,但NO的含量不变,故D是正确的。
28.(13分)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成,同时,b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却,此时,管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答:
(1)元素Z是;
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?
;
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
;
(4)本实验的围棋是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。
。
[解析]考查:化学实验问题。
确定不了MZ是什么物质,不会影响解答其中的大部分题目。
MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,知道,该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却,因此,停止加热时,不会因为温度降低,反应管内气压减小而引起液体倒吸,所以,不需要将a和b之间的连接处断开。
第三问需要知道MZ是什么物质。
第四问,根据过量的碳与MZ反应来看,该反应过程中除了生成二氧化碳之外,还会生成一氧化碳,一氧化碳有毒,应该进行尾气处理,处理的方法可以将其在导管口点燃,或者用气球收集,或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
中学化学中遇到的黄色化合物不是很多,常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等,有一种氧化亚铅(PbO)也是黄色的。但不属于常见物质。
从题目中看,该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强,可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。
[答案](1)氧
(2)不需要,因为一直通入氮气,b中溶液不会倒吸到a管中。
(3)MZ+CM+CO↑+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C2 M+CO2↑
(4)需处理,因为一氧化碳有毒,应该进行尾气处理,处理的方法可以将其在导管口点燃,或者用气球收集,或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
2>全国2
12.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是
、H2O、N2、NH3 、SO2、H2O、NH3
、SO2、NH3 、H2O 、NH3、SO2、N2
【标准答案】C
【试题分析