新课标初中化学《海水“制碱”》.ppt

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第三节 海水“制碱”
Na2CO3
自然界中有天然纯碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
纯碱（Na2CO3)
二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、
思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
还需要：氨气、水
饱和食盐水
饱和氨盐水
通入
二氧化碳过滤
通入氨气
饱和食盐水
NaHCO3
煅烧
通入
饱和氨盐水
氨气
二氧化碳过滤
NH4Cl
Na2CO3
NH3
熟石灰
氨碱法制纯碱原理
2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
01
04
02
03
思考：
为什么采用饱和的食盐水？
在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？
为什么？（提示：根据课本43页溶解度曲线）
阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法
A
问题：
氨碱法制纯碱的优、缺点？
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
B
优点：
缺点：
原料便宜
氯化钠利用率低
氨气和二氧化碳可循环使用
产生了无用的氯化钙,用处不大，
且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。