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2024高中化学高考高频考点练习卷
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (271) --第1页
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A．Al O 难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH) 对应的氧化物
2 3 3
B．因为Al O 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
2 3
C．Al O 能跟所有的酸、碱溶液反应
2 3
D．Al O 和Na O 按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液
2 3 2
2. 下列物质对应的组成正确的是
A．小苏打： B．胆矾：
C．熟石灰： D．干冰：
3. 氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO
C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH +
4
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化镁溶液与石灰乳反应：
B．Na 与 溶液反应：
C． 溶液中通入少量 ：
D．向氯化亚铁溶液中加入双氧水：
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．将等物质的量浓度的NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液等体积混合： +Ba 2+ +OH -=BaCO ↓ +H O
3 2 3 2
B．氯气溶于水：Cl +H O=2H + + C1 -+ClO -
2 2
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH) +2H +=Fe 2+ +2H O
2 2
D．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H ：Al+2OH -= +H ↑
2 2
6. 实验室探究 SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置 a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B．若 X为H S溶液，装置 b中产生淡黄色沉淀
2
C．若 X为含 HCl 、BaCl 的FeCl 溶液，装置 b中产生白色沉淀
2 3
D．反应后装置 c中溶液的pH 降低
7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 、 、 等元素
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
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A．A B．B C．C D．D
8. 常温下，pH 均为2、体积均为V0的HA 、 HB 、HC 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随 的变化关系如图所示，下列叙述错
误的是
A．常温下：K (HB)> K (HA)
a a
B．当 =4 时，三种溶液同时升高温度， 减小
C．酸的物质的量浓度：b点<a 点
D．水的电离程度：b点<c 点
9. 某固体样品可能含有Cu 、SiO 2、Fe2O3、Na 2CO 3、KAl(SO 4)2、KNO 3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是
A．无色气体一定是纯净物
B．固体样品中一定有 Cu 、Fe O 、SiO 、Na CO
2 3 2 2 3
C．向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
D．向溶液 C 中通入 CO 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
2
10. ROH是一元弱碱，难溶盐RA 的饱和溶液中 随 而变化， 不发生水解；298K 时， 与 有如图所示线性关系，
下列叙述错误的是
A．pH=6 ，
B．
C．RA 的溶度积
D．ROH 的电离平衡常数
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二、多选题
11. 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是
A．这四种有机化合物都是烃
B．乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇
C．苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水
12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．芘的分子式为C H
16 10
B．甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
C．甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D．1mol 乙与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOH
13. 一种由短周期主族元素组成的化合物A( 如图所示 )，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列说
法正确的是
A．该化合物A中所有X原子均满足最外层 8电子稳定结构
B．四种原子的半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W
C．1mol Z 的单质含有共价键数目一定为 6N
A
D．由W 、X、Y构成的化合物既溶于强酸，又溶于强碱
14. 利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知： CH 2=CH 2 HOCH 2-CH 2Cl
下列说法正确的是
A．反应一段时间后，阴极区 升高
B． 电极反应式为：
C．生成 环氧乙烷，有 通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
15. 25℃时，用 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 、 及微粒分布分数 [
，X表示 、 或 ]的关系如图所示：
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下列说法错误的是
A．25℃ 时， 第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
D．b点溶液中：
三、解答题
16. 电石灰是电石水解后以氢氧化钙为主要成分的固体废弃物，现以电石灰和磷肥副产物 。为原料制备 ，工艺流程如图甲所示。
已知：① ；
② 、 受热易分解： ；
③ 。
回答下列问题：
(1)固体B的摩尔质量为 ，则固体B的化学式为_______ 。
(2)氯化钙溶液浓度、反应温度都对固体B的收率有很大影响。
①反应得到的 溶液需要浓缩到40%~60% 才可以和氟硅酸溶液反应，原因是_______ 。
②反应温度对产物的收率影响如图乙所示。
反应温度高于55℃时，温度越高，收率越低，可能原因是_______ 。
③该工艺流程中存在的不足之处是_______ 。
(3)固体B经过洗涤干燥后，表面还会残留少量 。固体B的热分解装置如图丙所示。部分物质的熔、沸点数据如表所示。
已知：干冰 ―丙酮温度为-78℃，液氮温度为-196℃。
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物质 HF
熔点/℃ -20~-17 - -90 -210 -218
沸点/℃ 108~109 -6 -196 -183
①接收器A中收集到的成分有_______ 。
②利用该装置可以除去 气体中极少量的空气，其原理是_______ 。
四、解答题
17. 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)NaCN 广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN 溶液和NaHCO 3溶液，前者的pH 大，则酸性：HCN___________H 2CO 3(填“强
于”或“弱于”)。
(2)亚硝酰氯(结构式为Cl －N=O) 是有机合成中的重要试剂。它可由C1 2和NO 在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl 2(g)
2ClNO(g) 。已知几种化学键的键能数据如下表：
当Cl 2与NO 反应生成ClNO 的过程中转移了 5mol 电子，理论上热量变化为___________kJ 。
(3)在一个恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g) 和1molCl 2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO 的物质的量(单位：mol) 与时间的关系
如下表所示：
①T1___________T 2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________ 。
②若容器容积为 1L，温度为T1℃时，反应开始到 5min 时，C1 2的平均反应速率为 _______ 。
③温度为 T2℃时，在相同容器中，充入 1 molNO(g) 2(g)，则NO 的平衡转化率 ___________50%( 填“大于”、“等于 ”或“小于 ”)
④温度为 T2℃时，起始时容器内的压强为 p0，则该反应的平衡常数 Kp=___________( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分
数)。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属 Pt、Cu 和铱 (Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中
的硝态氮 (NO 3－)，其工作原理如图所示：
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①Ir表面发生反应的方程式为___________ 。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________ 。
五、解答题
18. 碳是形成单质和化合物最多的元素。
(1)C原子的价电子轨道表达式为_______ 。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828 年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)] 转化为有机物尿素，开启了人
造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是_______ ，写出与OCN -互为等电子体的两种微粒的化学式______ 。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA( 乙二胺四乙酸)。EDTA 与Ca 2+ 形成的配离子如图所示。该配离子的配位数
是_______ ，配体中碳原子的杂化方式有_______ 。
(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB 方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使 p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼 (BN) 与石墨晶体
结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN 却无法导电，其原因是_______ 。
六、解答题
19. 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备 。已知： 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易
转化为绿色的 ，且易见光分解。
方法一：利用热分解 (绿色)制备 ，并进行相关探究。
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