文档介绍：第2节弱电解质的电离
盐类的水解
(第3课时)
【知识衔接】
1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液
为例分析盐类水解的原理。
2、判断下列盐溶液的酸碱性,写出水
解反应的离子方程式。
KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、
NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S
3、已知:下列酸的电离平衡常数数据如下:
HF : Ka=×10-4
CH3COOH: Ka=×10-5
HClO : Ka=×10-8
HCN: Ka=×10-10
请将下列同浓度的盐溶液:NaF、 NaClO、 CH3COONa、
按PH值从大到小的顺序排列为:
、NaClO、 CH3COONa、 NaF
同浓度的盐溶液,其“弱根”对应的酸或碱
越弱(及电离平衡常数Ka或Kb越小),
水解程度越大,碱性或酸性越强。
1、内因:盐类自身的性质
二、影响盐类水解的因素
2、外因:
(1)温度:水解可以看成中和反应的
逆过程。所以水解是( )过程。
升高温度,水解平衡( )移动,
( )盐类水解。
吸热
正向
促进
【思考】
为什么用热的Na2CO3溶液洗涤油污的效果
比冷的好?
【交流·讨论】
向一定浓度的NaAc溶液中加入一定量
的水,水解平衡如何移动?各离子浓度
如何变化?PH值如何变化?
(2)浓度:浓度越小水解程度越大
(越稀越水解)。
正向移动。[Ac—]、[OH—]减小,PH减小。
在FeCl3稀溶液中,存在如下水解平衡,填写下列表格:
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移动方向
n(H+)
PH
加Mg条
加NaOH固体
通HCl气体
加Na2CO3固体
正向
减小
增大
正向
减小
增大
逆向
增大
减小
正向
减小
增大
完成课本86页讨论3,归纳影响水解的因素及规律。
(3)外加试剂:
遵循平衡移动原理
①加入酸:抑制强酸弱碱盐水解,促进
强碱弱酸盐水解。
加入碱恰好相反。
②加入盐:同种类型抑制,相反类型促进。
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓
Al2(SO4)3溶液,当两者混合时发生剧烈
反应,产生气体和沉淀,在起泡剂的作
用下迅速产生大量泡沫,用以灭火。解
析原因。
【交流·讨论】
HCO3- +H2O
H2CO3+OH-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
总: