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2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是 ____________。
1 2 3 4 5
0
y
x
z
时间/min
物质的量
mol
1、：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，，测得这段时间内，平均速率v(c)=/ (),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/()。
复习：速率比→计量系数比
速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率
3
3x+y 2z
/(L·min)
选修4反应原理1页 绪言
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。
2、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
3、什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
分子运动
相互碰撞
分子具有足够的能量
活化分子
有 合 适 的 取 向
有效碰撞
发生化学反应
化学反应发生的微观解释: 有效碰撞
4、活化能和反应速率的关系:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子百分含量越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
反应活化能越小，活化分子越多，速率越大
影响反应速率的条件
影响反应速率的条件有内因和外因：
内因是反应自身的性质
（不同类型的反应速率不同，同类型不同反应 V不同）
外界条件对反应速率的影响，主要有：
① 浓度 ② 压强 ③ 温度 ④ 催化剂
⑤固体接触面积等 均成正比例
浓度实验现象及结论
硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是_______________
为什么?
结论：其他条件相同，增大某反应物的浓度会加快反应速率；反之减慢（适用于溶液、气体的反应）
（课本20页实验２一２）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验现象：加入较浓的草酸溶液，其褪色更快些
原因：
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
一、浓度对反应速率的影响
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。
活化分子百分数不变
二、压强对反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。
通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：
结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．
[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？
对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。
C+CO2==2CO 增加碳固体的质量 速率不变