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2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编
专题14 物质的转化与材料利用
一、选择题
1.（2019·杭州16）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（ ）
+3价
【答案】 B
【考点】金属的化学性质，有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据题中所给物质信息分析，结合金属材料包括纯金属和合金、化合价的计算方法及碳的还原性解答。
【解答】A、 鋈主要成分是铜锌、镍等金属单质，属于金属材料，说法正确；
B、 鋈的样品中铜不能与盐酸反应，在足量稀盐酸中不能全部溶解 ，说法不正确；
C、 Ni2S3中硫元素为－2价，则镍元素呈+3价，说法正确；
D、木炭有还原性，能与黑铜矿中氧化铜反应生成铜，说法正确；
故答案为：B。
2.（2019·宁波12）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 云定有银和铜，一定没有锌
【答案】 B
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象 ，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
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故答案为：B。
3.（2019·台州13）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有① ② B. 实现③ 转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】 A
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有沉淀生成；有气体生成；有水或弱酸弱碱生成；
（2）酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。
【解答】，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
，因此③不可以直接转化，故B错误；
，因此和NaOH无法反应，故C错误；
，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
故选A。
4.（2019·台州15）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）
A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是Fe3O4
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C. ① 过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 D. ② 过程有置换反应发生
【答案】 B
【考点】物质的推断
【解析】【分析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。
（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）四氧化三铁是黑色固体，含有 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含有 Fe3+ 的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色的。
【解答】，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
，因此黑色粉末是Fe3O4 ， 故B正确；
C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；
，而②中没有，故D错误。
故选B。
5.（2019·绍兴14）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A B C D
【答案】 D
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式计算氢气质量，计算时要先确定是利用金属质量计算还是利用酸的质量确定，等量金属完全反应镁产生氢气最多，铁次之，锌最少，等量酸完全反应则产生氢气相等。
【解答】A、若酸是足量，金属完全反应，则等量酸产生氢气质量相等，不符合题意；
B、若酸足量，则金属等量且完全反应时，镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生氢气最少，不符合题意；
C、若酸适量，金属等量，则镁和铁将酸全部反应，产生氢气相等，锌不能全部消耗掉酸，产生氢气最少，不符合题意；
D、等量镁完全反应消耗酸最多，铁次之，锌最少，不可能出现镁完全反应，而铁和锌部分反应产生等量氢
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气的结果，符合题意；
故答案为：D。
二、填空题
6.（2019·绍兴22）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。
【答案】 （1）BD
（2）氢元素
（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理
【解析】【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置选择看气体密度与溶解分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据实验中干扰因素要用对比实验排除分析。
【解答】（1） 用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体， 应选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳要用向上排空气法收集，选D；
（2）因高锰酸钾中不含氢元素，所以不能生成水；
（3）过氧化氢溶液中含有水， 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 ，所以要补充二氧化锰与水混合的实验；
故答案为：（1）BD；（2）氢元素；（3） 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 。
7.（2019·台州18）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
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（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________ 。
【答案】（1）双手分开握，增大与试管的接触面积（或“用冷水冲刷试管外壁，擦干后再重新实验”、“用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱”、“用酒精灯加热试管”、“把试管浸入热水”等合理均可）
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点，书写化学方程式、文字表达式
解：【分析】（1）检验装置的气密性时，瓶内的气体温度升高，体积变大，从水中溢出形成气泡，因此后来与原来的温度差越大，现象应该越明显；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解为水和氧气，据此解答。
【解答】（1） 使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒，如果气密性没有问题，只能是前后的温度变化太小，可以：
①提高温度，即双手分开握，增大与试管的接触面积、用酒精灯加热或放入热水中；
②提前降低温度，即用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解为水和氧气，方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
8.（2019·金华、义乌、丽水25）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，他们之间有如图所示的转化关系，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________________________________________。
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质都含有相同的元素，则C可能的物质类别是_____________________。
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【答案】 （1）2H2O2= =2H2O+O2↑
（2）酸或碱或盐
【考点】物质的推断
【解析】【分析】该题主要是通过考查常见的物质作为题眼，来考查学生对物质转化情况的应用。
【解答】（1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
故答案为:（1）2H2O2= =2H2O+O2↑；（2）酸或碱或盐.
9.（2019·宁波18），可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________ 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
【答案】 （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【考点】物质的推断
【解析】【分析】根据所给物质的性质结合流程图中各步骤的反应现象进行推断，掌握碳酸盐沉淀可溶于酸，而硫酸钡沉淀不溶于酸是解题关键。
【解答】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生
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白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3 ；
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） CacO3 ；（3） BaCl2、Na2CO3 。
10.（2019·宁波20）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________ 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
【答案】 （1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【考点】物质的推断
【解析】【分析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
【解答】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
三、实验探究题
11.（2019·湖州24）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
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于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________ 处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。
【答案】 （1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足（反应不充分）
（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
【考点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据题中所给出的实验现象分析；
（2）根据对比实验中的变量分析原因；
（3）根据铜加热可生成氧化铜分析。
【解答】（1） 得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 ；
（2）由对比实验氧化铜在试管中放置的方法及现象可知， 试管内壁出现砖红色物质的原因可能 参与反应的氢气量不足 ；
（3）铜丝加热表面可生成氧化铜 ，所以可利用铜丝产生的氧化铜代替实验，则小明的实验方法是 选择一束光亮的铜丝， 将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 ，然后再进行实验。
故答案为：（1） 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 ；（2） 参与反应的氢气量不足 ；（3） 将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 。
12.（2019·湖州26）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应)，浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。
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（1）事先预计可观察到的现象是________ 。
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：________。
（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是________ 的可能性。
（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么要求小明这么操作？________
小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
【答案】 （1）铝条外面有红色物质（或“溶液颜色变浅”）
（2）硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小
（3）二氧化硫
（4）防止爆炸（为了安全，氢气没有验纯前不能直接点）
【考点】实验步骤的探究，实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据铝与硫酸铜反应的现象分析；
（2）根据溶液密度不同则分层分析；
（3）根据二氧化硫有刺激性气味分析；
（4）根据氢气不纯点燃易爆炸分析。
【解答】（1）铝的活动性比铜强，可以置换出硫酸铜中的铜，所以预计实验现象为 铝条外面有红色物质 ；
（2） 硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小 ，所以试管中溶液出现分层；
（3）二氧化硫是有刺激性气味的气体，没有闻到刺激性气味，则说明不是二氧化硫；
（4）因氢气没有验纯，若点燃不纯氢气可能发生爆炸，所以老师要小明点燃从洗涤液中的气泡是为了 防止爆炸 ；
故答案为：（1） 铝条外面有红色物质 ；（2） 硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小 ；（3）二氧化硫；（4） 防止爆炸 。
13.（2019·嘉兴、舟山25）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成
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Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是________ 。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；
【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________ 。
【答案】 CaCO3、Fe2O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来除
【考点】常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的检验和验满，实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，铁能与酸反应产生氢气，氢气与氧化铜加热可生成铜和水，通过固体颜色变化或无水硫酸铜颜色变化证明氢气的产生来证明铁的存在分析。
【解答】由题中所给猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；
（1）若粉末中含有铁，则铁与盐酸反应会产生氢气，氢气还原氧化铜会生成水，所以E中无水硫酸铜会变蓝色；
[评价与反思] 上述实验中，如果将E装置去掉 ，可利用D中固体颜色的变化来判断氢气的产生，从而确定铁的存在，所以去掉E仍能验证粉末中含铁。
故答案为: CaCO3、Fe2O3、Fe ;无水硫酸铜变蓝色；能， 因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来证明。
四、解答题
14.（2019·杭州29）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。