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2025年高考化学铁及其重要化合物专项练习题及答案
2025高考化学铁及其重要化合物专项练习题一、单项选择题
：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
：H++HCO3===CO2↑+H2O
：Fe3++2I===Fe2++I2
：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
( )
，然后过滤
+与KSCN产生血红色沉淀
( )
，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体
4.(2025•广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )
、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来
：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
+溶液中的少量Fe3+
：加入稍过量双氧水后放置
5.(2025•烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+， mol Ag。下列结论错误的是( )
：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
+的氧化性大于Cu2+
+与Fe2+的物质的量之比为1 2
mol Fe可还原2 mol Fe3+
5题变式
5- mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
2 5 4 3
5-，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
1 2 3 2
mL 2 mol/L硝酸溶液中， L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )
mL mL mL
6题变式
6- g铁粉投入某硝酸溶液中， g， mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )
mol mol mol mol
6-、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
g g g g
6-，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )
1 1 2 3 2 4 3 5
2025高考化学铁及其重要化合物专项练习题二、双项选择题
7.(2025•济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2)。则下列有关说法中，不正确的是( )
：I->Br->Fe2+
mol
mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
：n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 3
(OH) g， g，则原混合物中FeS的质量可能是( )
g g g g
三、非选择题
，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)化学式：A为________，B为________。
(2)④的离子方程式：________________________________。
⑤的离子方程式：__________________________________。
(3)由E→F的实验现象：____________________________。
写出⑧的化学方程式：_____________________________。
，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
11.(2025•四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。
(2)A在B中燃烧的现象是____________________________。
(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。
(4)G+J→M的离子方程式是__________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是________________________。
12.(2025•新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液的OH- mol•L-1的盐酸滴定， mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) n(Cl)=1 ，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
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