文档介绍：化学计量在实验中的应用
◆教材导读
:物质的量是国际单位制基本物理量之一,它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
,作为计量_________的物质的量的单位,简称摩,,其物质的量就是1mol。
(如)以及这些粒子的特定组合,如1molO2,可以说含有1mol______ ,2mol ___ 或含有 mol电子等。
一定数目粒子的集体
微观粒子
NA
分子、离子、电子…
氧气分子
氧原子
16
:
____________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示,单位_______其近似值为___________。
:
_______________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______,常用的单位为g/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于。
摩尔质量与相对分子质量的区别与联系
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
×1023mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量
M
相对分子质量
◆教材导读
物质体积大小主要取决于、、
。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的,在粒子数目一定时,固态、液态物质的体积主要决定于,由于构成不同物质的是不同的,所以,它们的体积也就有所不同。气体分子间有_______的距离,各种气体在一定温度和压强下,分子间的______几乎是相等的,因此,在一定的温度和压强下,气体体积的大小只随的多少而变化。
粒子多少
粒子间距
粒子本身大小
粒子本身大小
粒子本身大小
间距
分子
较大
1. 叫气体摩尔体积,其符号为_____,单位是_______,计算式:
;影响因素是、。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。
,在标准状况下,1mol任何气体的摩尔体积都大约是。
理解此概念必须注意四个要点:
①必须是气体物质(单一、混合),不适用固体、液体
②物质的量为1③必须是标准状况;
④。
单位物质的量的气体所具有的体积
Vm
L/mol
分子间距
温度
压强
0oC,101kPa
◆要点解读
解阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意一些细微的知识点:
,状态与气体体积有关,但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况时为固态,常温常压下为液态;HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态;戊烷及碳原子数大于5的低碳烃,在标准状况时为液态或固态。
,如D2O、T2O、18O2等。
,如He 、白磷等。
,如:金刚石(2)、SiO2(4)、P4(6)、CO2(4) 等。
,如Na2O2 +H2O、Cl2+NaOH 、电解等。
,必须注意气体是否处于标准状况.
,使其数目减少。如:46g ;如:Na2S溶液中: n(S2-):n(Na+)﹤1:2
m n V(气体)
N
c
× NA
÷ NA
÷ M
× M
× Vm
÷ Vm
× V(aq)
÷ V(aq)
各量换算的中心
一、有关物质的量的计算
阿伏伽德罗定律的推论
:V1 / V2=n1/n2 M1 / M2=ρ1/ρ2
:P1 / P2= n1 / n2