文档介绍：第一电离能的周期性变化
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请同学们回忆一下:我们学过的元素主要性质有哪些?他们各有怎样的递变规律?
同一周期从左到右逐渐减弱
同一主族从上到下逐渐增强
知识复****br/>同一周期从左到右逐渐增强
同一主族从上到下逐渐减弱
同周期最高正价从+1价到+7 价负价从-4到价
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
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元素第一电离能
原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位
气态
气态
最低
I1
KJ·mol-1
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概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ,则M元素的I1= .
2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为.
502 KJ·mol-1
496 KJ
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问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系?
第一电离能越小,越易失去电子,金属性越强
第一电离能越大,越难失去电子,金属性越弱
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元素的第一电离能有什么变化规律呢?
同周期从左到右第一电离能有逐渐的趋势
同主族从上到下第一电离能逐渐_______
增大
减小
问题探究二
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非金属元素第一电离能较大。
友情提示:比较金属元素、非金属元素
及稀有气体元素最外层电子数多少入手
参考答案:金属元素最外层电子数较少,原子半径较大,较易失一个电子,因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多,原子半径较小,较难失一个电子,因此第一电离能较大。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6,达稳定结构,难失电子,第一电离能大。
为什么?
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2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,为什么?
提示:从原子结构的变化来解释
参考答案:同周期元素从左到右,随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引力逐渐增大,原子失电子能力逐渐减小,第一电离能有逐渐增大的趋势。
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3. 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,为什么?
提示:从原子结构的变化来解释
参考答案:同主族元素从上到下,随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减小,原子失电子能力逐渐增大,第一电离能逐渐减小。
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