文档介绍：23. 浓硫酸三大特性

浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水
用途:作干燥剂
可干燥与它不反应的气体
——物质本身含水。
下列哪些气体可以用浓硫酸干燥?
H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2
可用浓硫酸干燥的气体有:
不能用浓硫酸干燥的气体:
O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2等。
酸性气体和中性气体。
碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI、HBr等)

?
?
将有机物中H、O原子按2:1的比例脱去
——物质本身不含水
衣服上:用大量水冲洗
皮肤上:用布擦拭,再用水冲洗,最后涂上3%NaHCO3溶液
黑面包实验——蔗糖与浓硫酸反应
实验现象:
放出大量热,蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。
浓硫酸溶于水放出大量的热,促进反应的进行。
浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素,使这些有机物发生变化,生成黑色的炭——称做炭化现象
C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O
△
吸水性与脱水性的比较
本质
吸水性
脱水性
吸收现成的水;
将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去;
物理变化
化学变化

(1)氧化金属
常温下,冷的浓硫酸使铁、铝钝化
加热时,能将除Pt、Au外的所有金属氧化
化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
△
现象:
铜丝表面有气泡冒出,该气体使品红褪色;试管底部有白色固体析出,反应后溶液倒入少量的水中,溶液变蓝。
注意:浓硫酸中硫酸是以分子的形式存在,因此此反应无离子方程式。
+6
0
+2
+4
失去2e-
得到2e-
氧化剂:H2SO4 还原剂:Cu
分析反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比,并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2
注意:⑴参加反应的硫酸只有一半被还原
⑵在与铜的反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性。
常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
化学反应