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高一10月月考化学试卷
本卷共28题，满分100分，考试时间90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- Zn -65 Fe-56 Cu-64
Ne-20
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（共46分，每题只有一个选项符合题意）
1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物
⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥
2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。 如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）
A.④③①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D．③④①⑤②
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液
5. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
N2和32g O2 NH3和4g H2
CO2和2L H2O O2
6．下列叙述错误的是（ ）
A． ×1023
B．-20℃,18g H2O中含有2 mol H和1 mol O
C．将80g NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·l―1
D．22 g L标准状况下的HCl含有相同的分子数
7. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
9． L AlCl3溶液中Cl-×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D． mol·L-1
10. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，
则甲、乙两容器的体积比是（ ）
A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1
11．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液
D．75 mL mol·L－1氯化铁溶液
12． mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． g NaCl
C．配制100 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋ mol
13．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度(mol·L-1 )为（ ）
A．d B． d C． d D． d
14．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．
②③⑤④①⑥、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
16．下列说法错误的是（ ）
A．1 L 1 mol / ×1023
B．18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/ L
C．25%的NaCl（aq）与5%的NaCl（aq）等质量混合后所得NaCl（aq）的溶质质量分数为15%
D．NA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同
, 则该混合气体中CO2和H2 的体积比为 ( ）
A．29∶8 B．22∶1 C．26∶9 D．13∶8
，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是 ( )
A． B． C． D．nbNA/
19．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中(不与水反应)，得到质量
分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=
C．溶质的质量分数w%= D．溶液密度ρ=
，下列说法正确的是 （ ）
A．，含有Cl- 个数为 NA
B．标准状况下，
C． mol OH－
D．标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
，下列判断正确的是
（1）配制氯化钠溶液中，定容摇匀后发现液面较低，又加水定容一次。
（2）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视读数。
（3）配制一定浓度的NaOH溶液时，称量的NaOH中混有Na2O。
（已知：Na2O + H2O == 2 NaOH ）
（4）用硫酸钡沉淀法测定硫酸钠溶液的溶质质量分数，过滤后沉淀未洗涤即烘干称量。
A． （1）偏低 （2）偏低 （3）偏高 （4）偏高
B． （1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高
C． （1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低
D. （1）偏低 （2）偏低 （3）偏低 （4）偏高
22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，
恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
（
）
（
）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数
变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 （ ）
c2＝c1 B．c2＞2c1 C．c2＜c1 D．无法确定
成都石室中学高2014级高一10月月考化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
24.（6分）判断下列说法是否正确，请在正确的说法后面打“√”错误的说法后面打“×”
（1）气体的体积由分子之间的距离确定 （ ）
（2）在分液操作中，为保证液体能顺利滴下，可将分液漏斗上端的小孔和小槽对齐（ ）
（3）除去CO2气体中混有HCl，可通过装有NaOH溶液的洗气瓶 （ ）
（4），若将物质与砝码的位置放反，会造成称量的NaC质量偏
低 （ ）
（5）蒸发皿、蒸馏烧瓶、试管都可以直接加热 （ ）
（6）某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl－ （ ）
25（6分）现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③ CaO ④ H2SO4 ⑤
Ca(OH)2 ⑥ CuSO4 ⑦C2H5OH ⑧NaHCO3 ⑨空气 ⑩碘酒 （按照要求填写序号）其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 （填序号）
26.（12分）(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是 ________ ；480 g偏二甲肼的物质的量为 ________ 。
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ________ ，物质的量之比是________ ；
若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14 NA ，偏二甲肼的质量为_ g。
（2）在同温同压下,①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为 ,物质的量之比是 ;②相同质量的三种气体的体积之比为 ,物质的量之比是 ;③在标准状况下,氢气与氧气的密度之比为 ;④在标准状况下, L,该混合气体的平均相对分子质量为 ; O2占混合气体的质量分数为 。 
27.（14分） 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。
（2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。
（3）加入试剂①的目的是 。
（4） 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。
（5）为验证溶液C中含有SO42－：取少量的溶液C于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42－。
28 (16分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
现将200 mL mol/L的盐酸与50 mL mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入 mL 1 mol/LAgNO3溶液，可将溶液中的Cl－完全沉淀。
在标准状况下，将