2024届河北省沧州市肃宁一中化学高三上期末学业水平测试试题含解析.doc

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注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
2、下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．PCl3分子是非极性分子
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
3、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是
A．使用医用酒精杀死病毒的过程
B．制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程
C．患者呼出的病群形成气溶胶的过程
D．病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程
4、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．（P4）
B．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA
C． g NA
D．25℃时，pH= LBa(OH)2溶液中含有的OH－
5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
6、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
7、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．A B．B C．C D．D
8、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（　　）
A．种出的钻石是有机物 B．该种钻石是原子晶体
C．甲烷是最简单的烷烃 D．甲烷是可燃性的气体
9、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数
10、容量瓶上未必有固定的（ ）
A．溶液浓度 B．容量 C．定容刻度 D．配制温度
11、25℃ mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
A．曲线II表示HA溶液体积
B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-
C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．Kw/c(OH—)=·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
13、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．常温下，·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1
14、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④
15、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是(　　)
①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④
16、一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
17、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
18、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（　　）
A．分子式为
B．能发生加聚反应和氧化反应
C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D．分子中所有原子可能处于同一平面
19、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
20、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏
C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛
D．油脂的皂化反应属于加成反应
21、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同
B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小
22、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．适当升高温度能促进FeCl3水解
B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度
C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
二、非选择题(共84分)
23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。
（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。
（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。
24、（12分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____
25、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验
试剂
编号及现象
滴管
试管
2mL
1%酚酞溶液
1 mol·L-1 NaNO2溶液
实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深
1 mol·L-1 NaNO2溶液
mol·L-1 KMnO4 溶液
实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
KSCN溶液
1 mol·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验III：无明显变化
1 mol·L-1 NaNO2溶液
1 mol·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验
溶液a
编号及现象
1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）
i．溶液由___色迅速变为___色
____________________
ii．无明显变化
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
26、（10分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充
)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
27、（12分）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入
溶液，进行如下实验探究。
步骤
操作及现象
①
关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②
停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③
更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：
物质
CO(g)
CO2(g)
SO2(g)
标准摩尔生成焓∆fHm(25℃)/kJ∙mol-1
-
-
-
(2)在模拟脱硫的实验中， CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。
①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。
②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。