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考点 25 常见的酸和碱 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳一 酸、碱与指示剂的作用
归纳二　 常见的酸
归纳三　 常见的碱
归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质
归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）
★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
　红　色
　蓝　色
　紫　色
无色酚酞溶液
　无色　
（不变色）
红色
　无色　
归纳二：　常见的酸
：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
　无色　液体
　无色　液体
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气味
有　刺激性　气味
　无　气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
　易挥发　
（有白雾）
　不挥发　
用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。

化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸　变红色　
无色酚酞遇酸　不变色　
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑
Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　
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2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）
现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　
Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
归纳三：　常见的碱
：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、　烧碱　、　苛性钠　
熟石灰、　消石灰　
颜色、状态
　白色　固体
　白色　粉末
溶解性
　极易溶　于水，溶解时放出大量热
　微溶　于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
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保存方法
密封保存
原因
NaOH易　吸收空气中的水分　而潮解，易与　空气中的CO2反应　而变质
Ca（OH）2易与　空气中的CO2反应　而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
　　（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
　　
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　
Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH　（有白色沉淀产生）
、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
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①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。
归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质
一．酸的化学性质
（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。
例如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气泡产生。
（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
例如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。
（4）与碱反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
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现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（5）与某些盐反应生成新盐和新酸
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象:有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
现象:有气泡产生
硝酸银和盐酸反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
现象：有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
2．碱的化学性质
（1）与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
①与二氧化碳反应
氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
②与三氧化硫反应
二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
（3）与酸反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
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现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色
归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
易错提醒
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。
（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。
（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。
（6）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。
（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。
归纳总结
1、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
酸的化学性质
2、因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH−，所以碱具有一些相似的化学性质。
碱的化学性质
技巧提升
1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下：
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浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
变小
不变
溶剂质量
不变
变大
溶液质量
变小
变大
溶质质量分数
变小
变小
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2．形象记忆酸的化学性质
酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。
从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。
酸能与两类物质反应而“生气”
酸+金属→盐+H2↑
酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑

（1）二氧化碳的检验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象而与氢氧化钠反应无明显现象，因此检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水。
（2）二氧化碳的除去：因为NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，
有利于除去较多的CO2，所以要除去混合气体中的CO2，最好用氢氧化钠溶液。
4．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方法
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，常采用的方法有：一是结合如图所示装置确定；二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠：如取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。
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5．干燥剂的选择技巧
选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥碱性气体；而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不反应，两类干燥剂都可使用，归纳如下：
干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置
可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体
NH3
CO2、SO2、HCl等
NH3
由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，因而可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。
液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管中或U形管中。
★五年真题
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2022年全国化学中考真题
1．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
2. （2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易与空气中成分反应而变质
B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂
D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
3. （2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；