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考试时间： 120分钟 总分： 150分 年级/班级： 高二〔1〕班
试卷标题：广西壮族自治区百色市凌云县中学2025-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题。
一、选择题〔共10题，每题2分〕
要求：从每题的四个选项中选出正确答案。
1. 以下物质中，属于有机高分子化合物的是：
   A. 氯化钠
   B. 乙醇
   C. 聚乙烯
   D. 氢氧化钠
2. 以下反响中，属于置换反响的是：
   A. 2H2 + O2 → 2H2O
   B. CaCO3 → CaO + CO2↑
   C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
   D. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O
3. 以下溶液中，pH值最小的是：
   A.
   B.
   C.
   D.
4. 以下物质中，具有复原性的是：
   A. Fe2+
   B. Fe3+
   C. Fe
   D. FeO
5. 以下物质中，属于电解质的是：
   A. 氯化氢
   B. 氯化钠
   C. 氯化氢酸
   D. 氯化氢水
6. 以下反响中，属于氧化复原反响的是：
   A. 2H2 + O2 → 2H2O
   B. CaCO3 → CaO + CO2↑
   C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
   D. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O
7. 以下物质中，属于弱电解质的是：
   A. 氢氧化钠
   B. 氢氧化钙
   C. 氢氧化铝
   D. 氢氧化镁
8. 以下溶液中，具有氧化性的是：
   A.
   B.
   C.
   D.
9. 以下物质中，属于非电解质的是：
   A. 氯化钠
   B. 氯化氢
   C. 氯化氢酸
   D. 氯化氢水
10. 以下反响中，属于酸碱中和反响的是：
    A. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O
    B. 2H2 + O2 → 2H2O
    C. CaCO3 → CaO + CO2↑
    D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
二、填空题〔共5题，每题3分〕
要求：根据题目要求，填写相应的答案。
1. 以下物质的化学式分别是：氢氧化钠______、氧化钙______、硫酸______、氯化钠______、氢氧化铝______。
2. 以下物质的名称分别是：NaCl______、H2SO4______、CaO______、Al(OH)3______、HCl______。
3. 以下反响的化学方程式分别是：铁与氧气反响生成四氧化三铁______、氧化钙与水反响生成氢氧化钙______、硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水______。
4. 以下物质的溶解度分别是：氢氧化钙______、硫酸钠______、氯化钠______、硫酸铜______、氢氧化铝______。
5. 以下溶液的pH值分别是：、、、。
三、计算题〔共5题，每题5分〕
要求：根据题目要求，进行计算并填写相应的答案。
1. 计算以下溶液的物质的量浓度：25g的NaOH溶解于500mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。
2. 计算以下反响的生成物的物质的量：2mol的Fe与3mol的H2SO4反响，计算生成FeSO4的物质的量。
3. 计算以下溶液的pH值：，计算该溶液的pH值。
4. 计算以下反响的化学方程式：2mol的NaOH与1mol的H2SO4反响，计算生成Na2SO4的物质的量。
5. 计算以下溶液的物质的量浓度：10g的NaCl溶解于100mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。
四、简答题〔共2题，每题5分〕
要求：根据题目要求，进行简要答复。
1. 简述电解质和非电解质的概念。
2. 简述氧化复原反响的特点。
五、实验题〔共2题，每题5分〕
要求：根据题目要求，进行实验操作并填写相应的答案。
1. 实验室制取氧气，请写出实验步骤和考前须知。
2. 实验室制取氢气，请写出实验步骤和考前须知。
六、综合题〔共2题，每题10分〕
要求：根据题目要求，进行综合分析和解答。
1. 以下物质中，哪些属于有机高分子化合物？请列举并说明理由。
2. 以下反响中，哪些属于氧化复原反响？请列举并说明理由。
本次试卷答案如下：
一、选择题
1. C
   解析：有机高分子化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物，聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反响生成的高分子化合物。
2. A
   解析：置换反响是指一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
3. C
   解析：pH值越小，溶液越酸性。CH3COOH是弱酸，其pH值最小。
4. D
   解析：复原性是指物质在化学反响中失去电子的能力。FeO中的铁离子具有复原性。
5. B
   解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水中可以电离出Na+和Cl-，因此是电解质。
6. A
   解析：氧化复原反响是指反响过程中有电子转移的反响，2H2 + O2 → 2H2O是氧化复原反响。
7. C
   解析：弱电解质是指在水中只有局部分子电离的化合物，氢氧化铝在水中只有局部电离。
8. B
   解析：具有氧化性的是指物质在化学反响中能够接受电子，FeCl3中的Fe3+具有氧化性。
9. D
   解析：非电解质是指在水中不电离的化合物，氯化氢水是氯化氢与水的混合物，不是非电解质。
10. A
    解析：酸碱中和反响是指酸和碱反响生成盐和水的反响，2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O是酸碱中和反响。
二、填空题
1. NaOH、CaO、H2SO4、NaCl、Al(OH)3
   解析：根据物质的名称，写出相应的化学式。
2. 氯化钠、硫酸、氧化钙、氢氧化铝、盐酸
   解析：根据化学式，写出相应的物质名称。
3. 3Fe + 2O2 → Fe3O4、CaO + H2O → Ca(OH)2、2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O
   解析：根据反响物和生成物，写出相应的化学方程式。
4. 氢氧化钙：；硫酸钠：20g/mL；氯化钠：；硫酸铜：20g/mL；氢氧化铝：
   解析：根据溶解度数据，填写相应的溶解度。
5. ：；：13；：3；：7
   解析：根据溶液的pH值，填写相应的pH值。
三、计算题
1.
   解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，n(NaOH) = m/M = 25g/40g/mol = ，c(NaOH) = n/V = = ，。
2. 2mol
   解析：根据化学方程式，2mol的Fe与3mol的H2SO4反响，生成2mol的FeSO4。
3. 1
   解析：pH值= -lg[H+]，c(H+) = ，pH = -lg() = 1。
4. 1mol
   解析：根据化学方程式，2mol的NaOH与1mol的H2SO4反响，生成1mol的Na2SO4。
5.
   解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，n(NaCl) = m/M = 10g/ = ，c(NaCl) = n/V = = ，。
四、简答题
1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水中不电离的化合物。
   解析：电解质和非电解质的定义。
2. 氧化复原反响的特点是反响过程中有电子转移，氧化剂在反响中得到电子，复原剂在反响中失去电子。
   解析：氧化复原反响的特点。
五、实验题
1. 实验步骤：将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，收集产生的氧气；考前须知：实验过程中要穿戴防护用品，防止高温烫伤。
   解析：实验室制取氧气的步骤和考前须知。
2. 实验步骤：将锌粒与稀硫酸混合，收集产生的氢气；考前须知：实验过程中要穿戴防护用品，防止硫酸腐蚀皮肤。
   解析：实验室制取氢气的步骤和考前须知。
六、综合题
1. 有机高分子化合物有聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。理由：这些化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。
   解析：列举有机高分子化合物并说明理由。
2. 氧化复原反响有：2H2 + O2 → 2H2O、Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。理由：这些反响中都有电子转移，氧化剂在反响中得到电子，复原剂在反响中失去电子。
   解析：列举氧化复原反响并说明理由。