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考试时间： 90分钟 总分： 100分 年级/班级： 九年级〔1〕班
试卷标题：吉林省四平市铁东区叶赫中学2025-2025学年九年级上学期化学第一次月考试题。
一、选择题〔共10题，每题2分〕
要求：从每题的四个选项中选出正确答案。
1. 以下物质中，不属于纯洁物的是：
   A. 氧气
   B. 空气
   C. 水
   D. 盐酸
2. 以下关于元素周期表的表达，正确的选项是：
   A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量排列的
   B. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列
   C. 元素周期表中的元素按照电子层数递增排列
   D. 元素周期表中的元素按照元素周期律排列
3. 以下物质中，属于有机物的是：
   A. 水
   B. 氧气
   C. 二氧化碳
   D. 乙醇
4. 以下关于化学方程式的表达，正确的选项是：
   A. 化学方程式表示化学反响的过程
   B. 化学方程式表示反响物和生成物的质量比
   C. 化学方程式表示反响物和生成物的分子比
   D. 化学方程式表示反响物和生成物的原子比
5. 以下关于溶液的表达，正确的选项是：
   A. 溶液是均一、稳定的混合物
   B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
   C. 溶液中的溶剂一定是液体
   D. 溶液中的溶质和溶剂的质量比是固定的
6. 以下关于化学反响的表达，正确的选项是：
   A. 化学反响一定伴随着能量的变化
   B. 化学反响一定伴随着物质的转化
   C. 化学反响一定伴随着温度的变化
   D. 化学反响一定伴随着颜色的变化
7. 以下关于化合物的表达，正确的选项是：
   A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯洁物
   B. 化合物中的元素以固定的比例结合
   C. 化合物中的元素以固定的质量比结合
   D. 化合物中的元素以固定的原子比结合
8. 以下关于酸碱盐的表达，正确的选项是：
   A. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
   B. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
   C. 盐是电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物
   D. 酸、碱、盐都是电离时产生的阳离子和阴离子全部是氢离子的化合物
9. 以下关于氧化复原反响的表达，正确的选项是：
   A. 氧化复原反响是指有电子转移的化学反响
   B. 氧化复原反响是指有化合价变化的化学反响
   C. 氧化复原反响是指有物质颜色变化的化学反响
   D. 氧化复原反响是指有物质状态变化的化学反响
10. 以下关于化学实验的表达，正确的选项是：
    A. 化学实验中，应严格遵守操作规程，确保实验平安
    B. 化学实验中，应注重实验数据的准确性，防止误差
    C. 化学实验中，应注重实验现象的观察，提高实验技能
    D. 化学实验中，应注重实验结果的分析，发现规律
二、填空题〔共5题，每题2分〕
要求：将正确答案填入空格中。
1. 元素周期表中，金属元素位于__________，非金属元素位于__________。
2. 氧化复原反响中，氧化剂是__________，复原剂是__________。
3. 溶液中，溶质的质量分数越大，溶液的__________越大。
4. 化学反响中，反响物和生成物的质量比等于__________。
5. 化学实验中，应遵守“三不〞原那么，即__________、__________、__________。
三、简答题〔共5题，每题5分〕
要求：简明扼要地答复以下问题。
1. 简述元素周期表的结构和特点。
2. 简述氧化复原反响的根本概念。
3. 简述溶液的组成和性质。
4. 简述化学实验的根本操作和考前须知。
5. 简述化学实验数据的处理方法。
四、计算题〔共5题，每题5分〕
要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。
1. 10g 5%的盐酸溶液中，溶质的质量是多少？
2. 20g 10%的硫酸溶液中，溶质的质量是多少？
3. 25g 15%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量是多少？
4. 30g 20%的氯化钠溶液中，溶质的质量是多少？
5. 40g 25%的硫酸铜溶液中，溶质的质量是多少？
五、实验题〔共5题，每题5分〕
要求：根据实验原理和步骤，完成实验操作。
1. 实验原理：检验二氧化碳气体。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量澄清石灰水。
〔2〕将二氧化碳气体通入试管中。
〔3〕观察现象。
2. 实验原理：检验氧气。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量磷。
〔2〕将氧气通入试管中。
〔3〕观察现象。
3. 实验原理：检验氢气。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量氧化铜。
〔2〕将氢气通入试管中。
〔3〕观察现象。
4. 实验原理：检验氯气。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量淀粉溶液。
〔2〕将氯气通入试管中。
〔3〕观察现象。
5. 实验原理：检验一氧化碳。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量氢氧化钠溶液。
〔2〕将一氧化碳通入试管中。
〔3〕观察现象。
六、综合题〔共5题，每题10分〕
要求：根据题目要求，进行综合分析和解答。
1. 以下物质中，哪些属于纯洁物？哪些属于混合物？并说明理由。
〔1〕氧气
〔2〕空气
〔3〕水
〔4〕盐酸
2. 以下化学反响中，哪些是氧化复原反响？并说明理由。
〔1〕2H2 + O2 → 2H2O
〔2〕CaCO3 → CaO + CO2
〔3〕2KClO3 → 2KCl + 3O2
〔4〕H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
3. 以下溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？并说明理由。
〔1〕20℃时，100g水中溶解了10g食盐
〔2〕20℃时，100g水中溶解了15g食盐
〔3〕20℃时，100g水中溶解了20g食盐
〔4〕20℃时，100g水中溶解了25g食盐
4. 以下实验操作中，哪些是正确的？哪些是错误的？并说明理由。
〔1〕取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上。
〔2〕加热试管时，应将试管口朝向自己。
〔3〕过滤时，应将滤纸紧贴漏斗壁。
〔4〕蒸发时，应将蒸发皿放在酒精灯上加热。
5. 以下关于化学实验的表达，哪些是正确的？哪些是错误的？并说明理由。
〔1〕化学实验中，应严格遵守操作规程，确保实验平安。
〔2〕化学实验中，应注重实验数据的准确性，防止误差。
〔3〕化学实验中，应注重实验现象的观察，提高实验技能。
〔4〕化学实验中，应注重实验结果的分析，发现规律。
本次试卷答案如下：
一、选择题〔共10题，每题2分〕
1. B
解析：纯洁物是由一种物质组成的，而空气是由多种气体混合而成的，因此不属于纯洁物。
2. B
解析：元素周期表是按照原子序数递增排列的，原子序数是元素在周期表中的位置。
3. D
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，而乙醇是含有碳元素的化合物。
4. C
解析：化学方程式表示反响物和生成物的分子比，即反响物和生成物的分子数目比。
5. A
解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一定是液体。
6. B
解析：化学反响一定伴随着物质的转化，即反响物转化为生成物。
7. B
解析：化合物中的元素以固定的比例结合，即元素的质量比是固定的。
8. C
解析：盐是电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
9. B
解析：氧化复原反响是指有化合价变化的化学反响，化合价的变化是由于电子的转移。
10. A
解析：化学实验中，应严格遵守操作规程，确保实验平安是化学实验的根本要求。
二、填空题〔共5题，每题2分〕
1. 金属元素位于左下角，非金属元素位于右上角。
解析：元素周期表中，金属元素位于左下角，非金属元素位于右上角，这是因为金属元素具有较高的电离能，而非金属元素具有较高的电子亲和能。
2. 氧化剂是氧化反响中夺取电子的物质，复原剂是复原反响中提供电子的物质。
解析：氧化复原反响中，氧化剂是氧化反响中夺取电子的物质，复原剂是复原反响中提供电子的物质。
3. 溶液中，溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大。
解析：溶液中，溶质的质量分数越大，表示溶质在溶液中的比例越大，因此溶液的浓度越大。
4. 化学反响中，反响物和生成物的质量比等于化学方程式中各物质的系数比。
解析：化学反响中，反响物和生成物的质量比等于化学方程式中各物质的系数比，这是根据质量守恒定律得出的。
5. 化学实验中，应遵守“三不〞原那么，即不接触、不吸入、不食用。
解析：化学实验中，应遵守“三不〞原那么，即不接触、不吸入、不食用，这是为了防止化学物质对人体的危害。
三、简答题〔共5题，每题5分〕
1. 元素周期表的结构和特点：元素周期表是按照原子序数递增排列的，分为七个周期和18个族，周期表中的元素具有周期性的性质，即元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
解析：元素周期表的结构和特点是按照原子序数递增排列的，分为七个周期和18个族，周期表中的元素具有周期性的性质。
2. 氧化复原反响的根本概念：氧化复原反响是指有电子转移的化学反响，其中氧化剂是夺取电子的物质，复原剂是提供电子的物质。
解析：氧化复原反响的根本概念是指有电子转移的化学反响，其中氧化剂是夺取电子的物质，复原剂是提供电子的物质。
3. 溶液的组成和性质：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质，溶液具有均一、稳定、透明的性质。
解析：溶液的组成和是由溶质和溶剂组成的，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质，溶液具有均一、稳定、透明的性质。
4. 化学实验的根本操作和考前须知：化学实验的根本操作包括取用药品、加热、过滤、蒸发等，考前须知包括遵守操作规程、注意平安、保持实验环境整洁等。
解析：化学实验的根本操作包括取用药品、加热、过滤、蒸发等，考前须知包括遵守操作规程、注意平安、保持实验环境整洁等。
5. 化学实验数据的处理方法：化学实验数据的处理方法包括记录实验数据、计算实验数据、分析实验数据等，目的是为了得出正确的实验结论。
解析：化学实验数据的处理方法包括记录实验数据、计算实验数据、分析实验数据等，目的是为了得出正确的实验结论。
四、计算题〔共5题，每题5分〕
1. 10g 5%的盐酸溶液中，。
解析：溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数， = 10g × 5%。
2. 20g 10%的硫酸溶液中，溶质的质量是2g。
解析：溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，即2g = 20g × 10%。
3. 25g 15%的氢氧化钠溶液中，。
解析：溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数， = 25g × 15%。
4. 30g 20%的氯化钠溶液中，溶质的质量是6g。
解析：溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，即6g = 30g × 20%。
5. 40g 25%的硫酸铜溶液中，溶质的质量是10g。
解析：溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，即10g = 40g × 25%。
五、实验题〔共5题，每题5分〕
1. 实验原理：二氧化碳气体与澄清石灰水反响生成白色沉淀。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量澄清石灰水。
〔2〕将二氧化碳气体通入试管中。
〔3〕观察现象：澄清石灰水变浑浊。
解析：二氧化碳气体与澄清石灰水反响生成白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。
2. 实验原理：氧气能支持燃烧。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量磷。
〔2〕将氧气通入试管中。
〔3〕观察现象：磷燃烧产生白色烟雾。
解析：氧气能支持燃烧，因此观察到磷燃烧产生白色烟雾。
3. 实验原理：氢气复原氧化铜。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量氧化铜。
〔2〕将氢气通入试管中。
〔3〕观察现象：氧化铜复原成红色固体。
解析：氢气复原氧化铜，因此观察到氧化铜复原成红色固体。
4. 实验原理：氯气与淀粉溶液反响生成蓝色复合物。
实验步骤：
〔1〕取一支试管，参加少量淀粉溶液。
〔2〕将氯气通入试管中。