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考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三
一、选择题〔共10题，每题3分〕
要求：此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入答题卡相应位置。
1. 以下物质中，不属于同位素的是〔 〕
A. 1H、2H、3H
B. 12C、13C、14C
C. 238U、239U
D. O2、O3
2. 以下关于原子核的说法正确的选项是〔 〕
A. 原子核是由质子和中子组成的
B. 原子核中的质子数等于原子序数
C. 原子核中的中子数等于质量数
D. 原子核的体积小于原子体积
3. 以下关于化学键的说法正确的选项是〔 〕
A. 共价键是原子间电子互相转移形成的
B. 离子键是原子间电子互相共享形成的
C. 钠离子与氯离子之间形成的是共价键
D. 钙离子与氟离子之间形成的是离子键
4. 以下关于溶液的说法正确的选项是〔 〕
A. 溶质的质量分数越大，溶液浓度越高
B. 溶液的密度与溶质质量分数成正比
C. 溶液的粘度与溶质质量分数成正比
D. 溶液的沸点与溶质质量分数成正比
5. 以下关于氧化复原反响的说法正确的选项是〔 〕
A. 氧化复原反响中，氧化剂得到电子
B. 氧化复原反响中，复原剂失去电子
C. 氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的质量比等于化学计量数比
D. 氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的体积比等于化学计量数比
6. 以下关于化学平衡的说法正确的选项是〔 〕
A. 化学平衡时，正反响速率等于逆反响速率
B. 化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化
C. 化学平衡时，各物质的物质的量不再发生变化
D. 化学平衡时，反响物与生成物的物质的量比等于化学计量数比
7. 以下关于电化学的说法正确的选项是〔 〕
A. 电解质溶液中，阴离子向阳极移动
B. 电解质溶液中，阳离子向阴极移动
C. 阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响
D. 阴极上发生氧化反响，阳极上发生复原反响
8. 以下关于有机化学的说法正确的选项是〔 〕
A. 烃类化合物只含有碳和氢元素
B. 有机化合物中的官能团决定了化合物的性质
C. 有机化合物的结构决定了化合物的性质
D. 有机化合物中的碳原子都是以单键相连
9. 以下关于生物化学的说法正确的选项是〔 〕
A. 蛋白质的根本组成单位是氨基酸
B. 脂肪是由甘油和脂肪酸组成的
C. 糖类分为单糖、双糖和多糖
D. 核酸是由核苷酸组成的
10. 以下关于环境化学的说法正确的选项是〔 〕
A. 化学污染物是指对环境和人体健康有害的物质
B. 化学污染物可分为无机污染物和有机污染物
C. 化学污染物的主要来源是工业生产和农业生产
D. 化学污染物对环境和人体健康的影响可以通过物理、化学和生物方法进行治理
二、填空题〔共10题，每题3分〕
要求：此题共10小题，每空1分，请将正确答案填入答题卡相应位置。
1. 在原子结构中，原子核由 〔填：质子、中子〕组成，电子在 〔填：核外、核内〕运动。
2. 在化学反响中，氧化剂是 〔填：得电子、失电子〕的物质，复原剂是 〔填：得电子、失电子〕的物质。
3. 溶液的浓度可以用 〔填：质量分数、物质的量浓度、质量体积分数〕表示。
4. 化学平衡时，正反响速率与逆反响速率 〔填：相等、不相等、无法确定〕。
5. 阳极上发生 〔填：氧化、复原〕反响，阴极上发生 〔填：氧化、复原〕反响。
6. 有机化合物中的官能团有 〔填：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等〕。
7. 蛋白质的根本组成单位是 〔填：氨基酸〕。
8. 脂肪是由 〔填：甘油、脂肪酸〕组成的。
9. 糖类分为 〔填：单糖、双糖、多糖〕。
10. 化学污染物对环境和人体健康的影响可以通过 〔填：物理、化学、生物〕方法进行治理。
三、计算题〔共2题，每题10分〕
要求：此题共2小题，每空1分，请将正确答案填入答题卡相应位置。
1. 一定温度下， mol/ mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。〔知晓：Ka〔CH3COOH〕=×10^-5〕
2. 一定温度下， mol/ mol/L的BaCl2溶液等体积混合，求混合溶液中的硫酸根离子浓度。〔知晓：Ksp〔BaSO4〕=×10^-10〕
四、实验题〔共2题，每题10分〕
要求：此题共2小题，每空1分，请将正确答案填入答题卡相应位置。
1. 以下实验步骤中，正确的选项是〔 〕
A. 用NaOH溶液滴定一定浓度的盐酸，终点时，溶液pH=7
B. 用AgNO3溶液检验氯离子，参加AgNO3溶液后，出现白色沉淀
C. 用碘量法测定维生素C含量，先参加碘化钾溶液，再参加淀粉溶液
D. 用石蕊试纸检验氨气，将湿润的石蕊试纸靠近氨气，试纸变蓝色
2. 以下实验方案中，正确的选项是〔 〕
A. 将一定量的金属钠投入足量的水中，观察产生气泡
B. 将一定量的氢氧化钠溶液参加足量的硫酸铜溶液中，观察产生蓝色沉淀
C. 将一定量的高锰酸钾溶液参加足量的浓盐酸中，观察产生紫色气体
D. 将一定量的氯化钠溶液参加足量的硝酸银溶液中，观察产生白色沉淀
五、论述题〔共2题，每题15分〕
要求：此题共2小题，请将答案写在答题卡相应位置。
1. 简述化学反响速率的影响因素。
2. 简述化学平衡的影响因素。
六、综合应用题〔共3题，每题20分〕
要求：此题共3小题，请将答案写在答题卡相应位置。
1. 以下化学反响方程式中，书写错误的选项是〔 〕
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. C + 2CuO → 2Cu + CO2
C. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. 以下关于化学实验的说法错误的选项是〔 〕
A. 实验室制备氯气时，需要使用浓盐酸和二氧化锰
B. 实验室制备氧气时，需要使用高锰酸钾和双氧水
C. 实验室制备氢气时，需要使用锌和稀盐酸
D. 实验室制备氢氧化铁时，需要使用铁离子和氢氧化钠
3. 以下关于化学知识的应用错误的选项是〔 〕
A. 用漂白粉消毒，因为漂白粉具有强氧化性
B. 用活性炭去除水中的异味，因为活性炭具有吸附性
C. 用硫酸处理铁锈，因为硫酸具有腐蚀性
D. 用盐酸清洗金属外表的氧化物，因为盐酸具有溶解性
本次试卷答案如下：
一、选择题答案及解析：
1. B。同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
2. B。原子序数等于原子核中质子数。
3. D。离子键是原子间电子互相转移形成的，共价键是原子间电子互相共享形成的。
4. A。溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
5. B。氧化复原反响中，复原剂失去电子，氧化剂得到电子。
6. A。化学平衡时，正反响速率等于逆反响速率。
7. B。电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
8. B。有机化合物中的官能团决定了化合物的性质。
9. A。蛋白质的根本组成单位是氨基酸。
10. B。化学污染物可分为无机污染物和有机污染物。
二、填空题答案及解析：
1. 质子、中子；核外。
2. 得电子；失电子。
3. 质量分数、物质的量浓度、质量体积分数。
4. 相等。
5. 氧化；复原。
6. 碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等。
7. 氨基酸。
8. 甘油、脂肪酸。
9. 单糖、双糖、多糖。
10. 物理、化学、生物。
三、计算题答案及解析：
1. pH=。
解析：根据Ka〔CH3COOH〕=×10^-5，可计算出pKa=。由于NaOH和CH3COOH等体积混合， mol/L，根据Ka公式，可计算出c〔H+〕=×10^-5 mol/L，pH=-log〔×10^-5〕=。
2. ×10^-5 mol/L。
解析：根据Ksp〔BaSO4〕=×10^-10，可计算出c〔SO42-〕=×10^-5 mol/L。
四、实验题答案及解析：
1. D。
解析：实验中，氨气具有刺激性气味，将湿润的石蕊试纸靠近氨气，试纸变蓝色。
2. C。
解析：实验中，高锰酸钾和浓盐酸反响会产生氯气，氯气是一种有毒气体，对人体健康有害。
五、论述题答案及解析：
1. 化学反响速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反响物性质等。
解析：温度越高，反响速率越快；浓度越大，反响速率越快；压强越大，反响速率越快；催化剂可以降低反响活化能，提高反响速率；反响物性质也会影响反响速率。
2. 化学平衡的影响因素有：温度、压强、浓度等。
解析：温度升高，平衡向吸热反响方向移动；压强增大，平衡向体积减小方向移动；浓度增大，平衡向生成物方向移动。
六、综合应用题答案及解析：
1. C。
解析：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2，该反响方程式书写错误，应为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
2. A。
解析：实验室制备氯气时，需要使用浓盐酸和二氧化锰，而不是稀盐酸和二氧化锰。
3. C。
解析：硫酸处理铁锈时，硫酸具有腐蚀性，会对金属外表造成损害。