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第三节 盐类的水解
1 2 3 3 4 5 6 7 8
题
1 － 2 － 3 － － 4 － 5 － 6 － 7 － 8 －
号
1 1 1 2 1 1 1 1 1
答
案
一、单项选择题
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO 溶液 B．KF 溶液
4
C．KAl(SO ) 溶液 D．NaI 溶液
4 2
解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO 电离出的 H＋能抑制水的电离，I－对
4
应的酸(HI)为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D
1题变式
1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的 pH＝4，下列叙述中正确的是( )
A．溶液中的 c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的 c(NH＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4
C．溶液中的 c(H＋)＋c(NH＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
4
D．溶液中的 c(NH ·H O)＝c(NH＋)
3 2 4
解析：A 项中由 K 可计算出 c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以 A 项正确，B 项中因为
w
NH＋水解，故 c(Cl－)>c(NH＋)，所以 B 项错误；C 项中符合电荷守恒，所以 C 项正确；D
4 4
项中 NH＋的水解程度较小，故 c(NH ·H O)小于 c(NH＋)，所以 D 项错误。
4 3 2 4
答案：AC
2．已知某溶液中只存在 OH－、Cl－、NH＋、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )
4
A．若溶液中 c(NH＋)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
4
B．若溶液中 c(NH＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有 NH Cl 和 NH ·H O
4 4 3 2
C．若溶液中 c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有 NH Cl 或可能含有
4 4
NH Cl 和 HCl
4
D．若溶液中 c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的 NH Cl 和少量的
4 4
HCl
解析：A 项，若溶液中 c(NH＋)＝c(Cl－)，由电荷守恒知 c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一
4
定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 NH Cl 和 NH ·H O；C 项，溶液呈酸性，溶质
4 3 2
可能含有 NH Cl 或可能含有 NH Cl 和 HCl，但若溶质是大量的 NH Cl 和少量的 HCl，则 c(Cl
4 4 4
－)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D 项错误。
4
答案：D
2题变式
: .
2－ c mol·L－1 V mL 的氨水滴加到 c mol·L－1 V mL 的盐酸中，下列结
1 1 2 2
论正确的是( )
A．若混合溶液的 pH＝7，则 c V ＞c V
1 1 2 2
B．若 V ＝V ，c ＝c ，则混合液中 c(NH＋)＝c(Cl－)
1 2 1 2 4
C．若混合溶液的 pH＝7，则混合液中 c(NH＋)＞c(Cl－)
4
D．若 V ＝V ，且混合溶液的 pH＜7，则一定有 c ＜c
1 2 1 2
解析：A 项，若混合溶液的 pH＝7，则氨水稍过量，c V ＞c V ；B 项，若 V ＝V ，c
1 1 2 2 1 2 1
＝c 则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH Cl，c(Cl－)＞c(NH＋)；C 项，若混合
2 4 4
溶液的 pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋)＝c(Cl－)；D 项，混合溶液的 pH＜7，溶质可能是
4
NH Cl 或 NH Cl 和 HCl，可能 c ＝c 或 c ＜c 。
4 4 1 2 1 2
答案：A
3．25 ℃时，a mol·L－1 一元酸 HA 与 b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列
关系一定正确的是( )
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
解析：若 HA 为强酸，二者等体积混合后 pH＝7，则 a＝b；若 HA 为弱酸，二者等体
积混合后 pH＝7，则 a＞b，选项 A、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)
＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因 pH＝7，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(A－)。
答案：C
3题变式
3－，将 a L mol·L－1 的 NaOH 溶液与 b L mol·L－1 的 CH COOH 溶液混
3
合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )
A．a<b 时，可能存在 c(CH COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
B．a>b 时，c(CH COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
3
C．a＝b 时，c(CH COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
3
D．无论 a、b 有何关系，均有 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)
3
解析：a<b 即酸过量，A 可成立；当碱过量时，c(Na＋)>c(CH COO－)，B 错误；a＝b
3
时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确。
答案：B
3－ mol· L－1 的三种溶液：①CH COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸
3
钠溶液。下列说法不正确的是( )
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH COOH)
3
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
: .
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H＋)<10－7 mol·L－1
D．由水电离出的 c(OH－)：②>③>①
解析