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根据有关原子的结构，依据共价键的方向性和饱和性，用电子式、结构式等描述CO2、H2、NH3、CH2O、CH4等分子结构。
01
利用有关素材制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的模型，了解这些分子的空间构型。
02
以典型分子结构为例，从价层电子对互斥模型理论角度解释分子结构的多样性和复杂性。
03
能用价层电子对互斥模型理论判断简单分子或离子的空间构型。
04
三原子分子的立体结构有________和________两种。直线形的有________、________等。V形有________、________等。
01
四原子的分子立体结构有________和________两种。甲醛(CH2O)呈________，键角约________；氨分子呈________，键角________。
02
五原子分子的立体结构最常见的是________。如________等，键角是________。
03
形形色色的分子
价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“________”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的________上的电子对，包括________和________。
σ键电子数可由________确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：
价层电子对互斥理论
01
a为________；x为________；
b为与中心原子结合的原子________。
中心原子上的孤电子对数＝________
02
VSEPR模型和分子的立体构型
01
H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。
02
V形 CO2 CS2 H2O SO2
平面三角形 三角锥形 平面三角形 120° 三角锥形 107°
正四面体 CH4、CCl4 109°28′
1.“价层电子对” 中心原子 σ键电子对 中心原子上的孤电子对
答案：
用价层电子对互斥(VSEPR)法判断分子空间构型的要点是哪些内容？
提示：用VSEPR法判断分子空间构型的要点。
共价分子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子对(包括成键电子对和孤对电子)的排斥情况。分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小(或电子对相距最远)的那种结构，因为分子内原子间排斥力越小，分子势能越低，分子越稳定。
电子对间相互排斥力的大小，主要决定于电子对间的夹角或成键情况。斥力大小的一般规律如下：
电子对之间的夹角越小，排斥力越大，各种不同夹角斥力的大小顺序为：30°＞60°＞90°＞120°。
孤对电子—孤对电子＞孤对电子—成键电子对＞成键电子对—成键电子对，简写为
LP—LP＞LP—BP＞BP—BP(LP—孤对电子，BP—成键电子对)
01
c．多重键比单键包含的电子数目多，所以其排斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
根据电子对相互排斥最小的原则，分子的几何构型与电子对的数目和类型有关。
02
分子的立体结构是怎样测定的？
1
提示：分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。
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