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第四章
第三节 硫和氮的氧化物
●学习目的
1．理解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。
2．掌握SO2的化学性质及用途。
3．理解SO3的重要性质。
游离态
化合态
硫铁矿（FeS2）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
芒硝（Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
-2 0 +4 +6
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
SO32-
SO3
H2SO4
SO42-
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
只有还原性
既有氧化性也有还原性
只有氧化性
硫的性质
：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
一、单质硫
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
（1）氧化性：
：
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。
Fe ＋ S FeS
点燃
S + O2 === SO2
（2）还原性：
可以作为对比氧化性的根据
2Cu ＋ S Cu2S
研究物质的一般措施是什么？
二、硫的氧化物
（1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。
物理性质：色、态、味、密度、溶解性……
化学性质：
SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
SO2
H2O
从物质分类角度预测SO2性质尽量多写出对应的化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸
与碱反应生成对应价态盐和水
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
试验验证
二氧化硫的性质
【试验４－7：观测并思考】
1、 试验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？阐明了什么？
------试管内水位上升；阐明SO2易溶水
２、用pＨ试纸检查试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性