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学习目的
，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对试验效果的影响。
，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
，通过试验提高处理试验数据和分析试验成果的能力。
自主学习
一、试验原理
1．催化剂的作用
在化工生产中，常常加入催化剂以增进化学反应的进行。例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着亲密的关系，生物体内的多种___具有催化活性，是生物催化剂。
酶
催化剂虽然在反应前后的_____和__________没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生变化，即反应过程中必然既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。例：氮的氧化物NO破坏臭氧层：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，由此可见，某些催化剂参与化学反应的特点是“先消后生”。但仅仅是变化始态到终态的途径，不变化反应的成果。
质量
化学性质
因此，某一物质在化学反应中与否为催化剂应从两个方面判断：一看该物质与否变化了化学反应速率。二看反应前后该物质的质量和化学性质与否发生变化。
催化剂能增大化学反应速率，不过它不能变化反应进行的方向，也不能使那些不也许发生的化学反应得以发生。
2．催化剂与反应活化能
分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引起反应。可以引起反应的分子(或离子)间的互相碰撞叫做_________，可以发生有效碰撞的分子叫做_________。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为________。
有效碰撞
活化分子
活化能
催化剂能使反应的活化能_____ (如图分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸取较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地增大反应速率。如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
减少
双氧水
金属氧化物
判断H2O2分解速率的大小，可以通过观测比较H2O2溶液中放出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积。
思考感悟
1．你认为保留H2O2时要注意些什么？
【提醒】 双氧水稳定性较差、易分解，故应保留在棕色瓶或塑料容器中，且放置在阴凉处。此外，因工业品中含较多的金属离子杂质，应加入稳定剂来克制其催化分解。