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研究反应机理的目的:是认识在反应过程中，发生反应体系中的原子或原子团在结合位置、次序和结合方式上所发生的变化，以及这种变化的方式和过程。
反应进行的途径重要由分子自身的反应性能和攻打试剂的性能以及反应条件等内外因决定。
反应的热力学
当我们研究一种有机反应时，最但愿理解的是这一反应将向产物方向进行到什么样程度？一般来说，任何体系均有转变成它们最稳定状态的趋势，因此，可以预料当产物的稳定性愈不小于反应物的稳定性时，则平衡愈移向产物一侧。
△   G=△H-T△S
而△G=-RTlnK
要使反应发生，产物的自由能必须低于反应物的自由能，即△G必须是负值。
反应的动力学
动力学研究是处理反应历程问题的有力工具，其目的是为了在反应物和催化剂的浓度以及反应速度之间建立定量关系。
反应速度是反应物消失的速度或产物生成的速度，反应速度随时间而变化，因此在讨论反应的真正速度时，一般用瞬间反应速度来表达。
假如反应速度仅与一种反应物的浓度成比例，则反应物A的浓度随时间t的变化速度为：
反应速度=-d[A]/dt=k[A]
服从这个速度定律的反应称为一级反应。
二级反应速度和两个反应物的浓度或一种反应物浓度的平方成比例：
-d[A]/dt= k[A][B]
若[A]=[B]，则
-d[A]/dt= k[A]2
三级反应速度和三个反应物的浓度成比例
-d[A]/dt= k[A][B][C]
假如[A]=[B]=[C]，则
-d[A]/dt= k[A]3
反应的动力学
动力学数据只提供有关决定速度环节和在它此前各步的状况，当有机反应由两步或两步以上的基元反应构成时，则反应速度定律确实定一般比较复杂，通过平衡近似和定态近似法等简化措施可求得反应的表观速度常数。
动力学研究反应机理的常规次序是：提出也许的机理，并把试验得出的速度律与根据不一样也许性推导得到的速度律作比较。从而排除与观测到的动力学不相符的机理.
动力学研究反应机理的局限性
反应机理的动力学上相称和不能提供过渡态的构造方面的信息。
对于某一反应，有关的几种机理可以推论出同一种速率方程，这些机理是“动力学上相称的”，因此只根据动力学是不也许作出选择的。
过渡态理论
假设一种反应先达到一种过渡态，然后从过渡态以极快的速度变成产物
在一步反应的图中能量最高点是活化络合物(图4-1a.)，在它的左边，所有络合物都被认为同反应物处在平衡中；而在它右边，所有络合物则被认为是同产物处在平衡中。
在双步反应的图b中
反应物和产物之间包括具有一定寿命的中间体I，因此,它包具有两个过渡态，并且第一种过渡态的ΔG1≠比第二个过渡态的ΔG2≠高,这意味着第一步反应应当是速率控制环节。
过渡态与中间体的区别。中间体位于两个过渡态之间的能量最低点，故有一定的存活期，实际的寿命依赖于凹陷的深度。下凹浅暗示下一步的活化能低，生存期短，下凹深中间体的生存期越长；而过渡态只有一种转瞬即逝的生存期，并代表反应途径中的能量极大值。
对反应 XY + Z → YZ + X， 体系的位能总是原子互相间距离的函数，即体系的位能决定与它们间的相对位置及距离。