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2024 年湖北荆门中考化学试题及答案
★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Cl - Ti -48
一、选择题（共 13 题，共 18 分。24~31 题，每题 1 分；32~36 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求）
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含
有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。
1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子
2. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3. 下列关于对乙烯基苯酚C8H8O的说法，正确的是
A. 由 17 种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为 1：1
C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有 4 个H2 分子
4. 2024 年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不．符．合．该主题的是
A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放
C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料
5. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油
6. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为 H2O
C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变
7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 : .
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目 A．探究二氧化碳 B．探究不同催化剂 C．验证质量守 D．探究空气中氧气的含
的 与水反应 的催化效果 恒定律 量和铁生锈的条件
方
案
A. A B. B C. C D. D
9. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
10. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中
的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为 y
C. 钇的原子序数为 39 D. 钇的相对原子质量为
11. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错．误．的是
选项 劳动项目 解释
A 给农作物施用尿素 CONH22 尿素是一种复合肥料
B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 : .
D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
12. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错．误．的是
A 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生
.
C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素
13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）
所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
二、非选择题（共 7 题，共 32 分）
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图 1 中使用了活性炭，是因为其具有________性。
（2）图 2 中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。
（3）图 3 中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。
Δ
（4）图 4 中碱式碳酸镁受热时：Mg5 OH2 CO34 5H2O 5MgO 4CO2 6H2O ，它能做阻燃剂
是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。
15. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇CH3OH为代表的液态燃 : .
料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020 年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、
二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产
生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。
（3）可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。
16. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 MgOH2 、 BaSO4和 NaCl]。利用
“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl 溶
36 0
.
解度/g
MgSO4
溶解度/g : .
（1）20℃时，NaCl 的溶解度为________g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为________。
（3）“过滤器 1”产生的“滤渣”为________。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂
是________。
17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为
高温
TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti。
（1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为________。
（2）若要生产 12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器 a 的名称是________。
（2）A 中制取氧气的化学方程式为________。
（3）用装置 B 来收集氧气，进气口为________（填“m”或“n”）。
（4）图 C 中，细铁丝剧烈燃烧，________，放出热量，生成黑色固体。
19. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na2CO3是否适合作为抗酸药进
行了如下探究。
【查阅资料】
（1）① NaHCO3俗称小苏打， Na2CO3俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约 100mL，pH 约 ．体温约 37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的 pH 保持在 3~5 之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲： Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 : .
猜想乙： Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究 1】探究 Na2CO3与 NaHCO3碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH，结果分别为 11 和 9。Na2CO3溶液的碱性比
NaHCO3溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究 2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向 500mL 烧杯中加入100mLpH ，用自动注射器向烧杯中以 1mL/min 的速度滴入pH
盐酸模拟人体分泌胃液， 固体，并持续搅拌。用 pH 传感器记录溶液 pH 随时间的变化
曲线。
将上述实验中 Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与 NaHCO3相比：① Na2CO3反应时造成胃液 pH 远大于 5；② Na2CO3________。
【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不．严．谨．之
处是________。
【拓展延伸】
（6）AlOH3也是一种常用的抗酸药。相比AlOH3，从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存
在的不．足．是________。 : .
20. 半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可
以将 %原料氢气提纯至 %，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图 4
所示，其工作温度在 300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图 1 可知，透过钯膜的最小粒子是________。
（2）由图 2 可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的________差。
（3）图 4 中，纯化组件开始工作时，须先通 N2 排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是________。“产
品氢气出口”是________（填字母标号）。 : .
参考答案
★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Cl - Ti -48
一、选择题（共 13 题，共 18 分。24~31 题，每题 1 分；32~36 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求）
【1~3 题答案】
【答案】1. D 2. A 3. B
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
【答案】C
二、非选择题（共 7 题，共 32 分）
【14 题答案】
【答案】（1）吸附 （2）元素
（3）CaO H2O=CaOH2 : .
（4）生成的 MgO 覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的 H2O气化
时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等）
【15 题答案】
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水## H2O）
（3）2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【16 题答案】
【答案】（1）36##
（2）MgOH2 H2SO4=MgSO4 2H2O
（3）BaSO4##硫酸钡
（4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和 MgSO4 溶液）
【17 题答案】
【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为 x
高温
TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti
48 48
x 12t
48 x
48 12t
x 12t
答：至少需要镁的质量为 12t。
【18 题答案】
Δ
【答案】（1）试管 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m （4）火星四射
【19 题答案】
【答案】（1）纯碱##苏打 : .
（2） Na2CO3 2HCl=2NaClCO2 H2O
（3）强 （4）pH 5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）实验没有模拟人体的温度
（6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【20 题答案】
【答案】（1）氢原子##H
（2）压强 （3） ①. 防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 ②. B