盐类水解中和滴定难点和高考模拟真题解析公开课一等奖课件赛课获奖课件.ppt

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宋洋
一、溶液中粒子浓度的比较
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。
3、分清他们的重要地位和次要地位。
4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式
1、必须有正确的思路：
5、合理的解题程序。
［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式对的的是（ ）
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
NH4Cl＝NH4+＋Cl-
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
∴C(H+)＞C(OH-)
又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl- )+C(OH-)
∴C(Cl-)＞C(NH4+)
A
[例2]100ml CH3COONa+ 200ml 混合溶液离子的浓度
CH3COONa
HNO3
CH3COONa
NaNO3

C(Na+ )> c(CH3COO - ) ＞c(NO3- )＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-)
NaNO3 = Na+ + NO3-

CH3COONa = CH3COO- + Na+

-xmol +xmol +xmol
CH3COOH CH3COO - + H+
CH3COO -+H2O CH3COOH +OH-
-ymol +ymol +ymol
x﹥y
（江苏卷）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不也许出现的成果是（ ）
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
AD
1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O
c(Na+) ＞ c(OH—)、 c(CH3COO—) ＞c(H+)
：
c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
（江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系对的的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)= mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
离子的电荷数
与否遗漏存在方式
电离占优还是水解占优？
与否遗漏存在方式
CD
（广东卷）19．有关小苏打水溶液的表述
对的的是 （ ）
A cNa+＝c
＋c
＋cH2CO3
B cNa+＋cH+＝c
＋c
＋cOH
C
的电离程度大于
的水解程度
，
D 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋
H2O
H+＋OH
＋H+
AD
（天津卷）（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小次序为
　ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞
ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相似的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相似
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
D
？
ｃ（ＯＨ－） ？
n(CH3COOH) 与n(HCl)？
二、中和滴定指示剂的选择及误差分析
中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出两者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别
恰好完全中和，PH﹤7
溶液呈中性，碱肯定过量
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
1mol 1mol 1mol
（1）强酸强碱间的滴定：
（2）强酸滴定弱碱
两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸
两者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂
甲基橙、酚酞