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第二章 化学物质及其变化
教学目的
1、能从不一样的角度认识氧化还原反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；
3、学会用双线桥表达氧化还原反应。
难点：氧化还原反应的表达措施
1、你懂得“天火”是怎样产生的吗？
2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？
都由于发生了氧化还原反应。
什么是氧化还原反应呢？
实验：CO+CuO=Cu+CO2
△
一、氧化还原反应的概念：
CuO + CO == Cu + CO2
1、从得氧失氧角度分析：
得氧，被氧化,氧化反应
失氧，被还原,还原反应
加热
但凡有得氧失氧的反应
叫氧化还原反应。
同步发生
思考交流
是不是所有的化学反应均有氧参与？有氧参与的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参与的反应一定不是氧化还原反应呢？
CuO + CO == Cu + CO2
2、从元素化合价变化角度分析：
化合价减少，被还原
+2
0
+4
高温
化合价升高，被氧化
+2
有元素化合价升降的化学反应——
氧化还原反应
但凡有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应
练习
分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,怎样变化。并判断与否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
怎样表达？？
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价减少，被还原
+2
0
0
+4
高温
化合价升高，被氧化
用于表达反应中元素化合价变化状况的双箭头——
双线桥
书写环节：
;
;
,降价在下。
;
氧化还原反应的表达措施：
练一练
用双线桥标出如下反应的化合价变化状况:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
0
+2
+2
0
化合价升高，被氧化
化合价减少，被还原
+1钾钠氢与银;
+2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝;
+2、+3铁元素。
Cl：-1、+1、+5、+7
S：-2、+4、+6
N：-3、+2、+4、+5
牢记各常用元素化合价！
单质化合价为0！
Mn：+2、+4、+6、+7
O：-2、-1
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝金，四硅五价磷；
二三铁，二四碳锡铅；
二四六硫都具全，二价铜汞最常见
助记词
练一练
判断如下反应与否氧化还原反应:
（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
-2
0
-1
（有变价,是）
+7
+6
+4
0
-2
（1）2H2O2 === 2H2O + O2
（有变价,是）
2Na + Cl2 == 2NaCl
金属钠能和氯气反应:
0
0
-1
+1
失去电子,化合价升高， 被氧化
得到电子,化合价减少,被还原
Cl2：氧化剂
Na：还原剂
氢气能和氯气反应:
H2 + Cl2 == 2HCl
0
0
-1
+1
为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?
电子对远离,化合价升高,被氧化
电子对靠近,化合价减少,被还原
Cl2：氧化剂
H2：还原剂
(具有氧化性)
(具有还原性)
来自反应物
发生了电子转移！