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离子反应与离子方程式
考纲定位
；理解强电解质和弱电解质的概念。
；理解离子反应发生的条件。
。
一、离子反应
1．电解质
电解质
非电解质
(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为
_______和____________。
完全电离
强电解质
(2)电解质根据在水溶液中能否________，可分为________
和弱电解质。
离子符号
化学式
(3)在书写离子方程式时，易溶性强电解质用________ 表
示；弱电解质用_______表达。
2．离子反应
离子参与
离子生成
(1)概念：有_________或有_________的反应。在水溶液中
进行的反应基本上都是离子反应。
浓度减少
(2)实质：使溶液中某些离子的__________。
3．离子反应发生的条件
(1)离子间发生复分解反应。
沉淀
①有_____生成。部分不溶于水的化合物可根据教材背面物
质的溶解性表判断。CaF2、CaC2O4 等也不溶于水。
气体
③有_________生成。如弱碱(NH3·H2O 等)；弱酸 (HClO、
H2S、H3PO4 等)；水。
弱电解质
(2)离子间发生氧化还原反应。
二、离子方程式
1．概念：用实际参与反应的________表达化学反应的式子。
2．书写环节
(1)写：写出反应的___________。
(2)改：把易溶于水、易电离的物质改写成_____形式。
(3)删：将____________的离子从方程式两端删去。
(4)查：检查方程式两端的__________和_______与否相等。
离子符号
化学方程式
离子
不参与反应
原子个数
电荷数
3．书写注意事项
(1)不能写成离子形式的物质有：氧化物、非电解质、弱电
解质、________的物质等。
易挥发
不能
(2)固体与固体之间的反应_____改成离子方程式(如试验室
制取氨气)；浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子
方程式，不过浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形
式。
原子
电荷
不能
(3)离子方程式的配平原则：____守恒、____守恒。
(4)多元弱酸盐的酸根离子，在离子方程式中_____拆开写。
考点1
离子共存
1．溶液中的离子，假如互相间不发生反应，则可以大量共
存，假如会发生反应，则不可以大量共存。详细表目前：
(1)离子由于发生复分解反应，不能大量共存。
①有气体生成。
与 H＋不能大量共存。
答案：C
【变式训练】
1．( 年广东广州一模)能在水溶液中大量共存的一组离
子是(
)。
答案：C
2．( 年广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是
(
)。
答案：C
考点2
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写
书写离子方程式的环节(以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应
为例阐明)：
第 一 步 “ 写 ” ： 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CuSO4 ＋
BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓。
第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形
式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表达。上述化学
方程式可改写成：