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一、化学平衡的研究对象——可逆反应
定义：在同一条件下，既能向正反应方向进
行，同步又能向逆反应方向进行的反应。
，得到的总是反应物与生成物的混合物。
注意：
，同步
N2 + 3H2 2NH3
二、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意：
1、前提：一定条件下
2、对象：一切的可逆反应
3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0
4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
：
①逆：可逆反应
②等：正反应速率=逆反应速率
③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组
分的含量保持一定
⑤变：条件变化，原平衡被破坏，在新的条件下建
立新的平衡
平衡条件: V正＝V逆
平衡标志：各物质浓度不再随时间变化。但微观上反应仍在进行。
平衡是可逆反应的最大程度。
化学平衡是有条件的动态平衡，但在新的条件下又可建立新的平衡。
CO2+H2 CO+H2O
三、平衡常数
—— K（平衡常数）
化学反应达到平衡时，生成物平衡浓度（平衡分压）计量系多次幂的乘积与反应物平衡浓度（平衡分压）计量系多次幂的乘积之比是一定值。
对于任一可逆反应： a A ＋ b B g G ＋ h H
气相反应
溶液中的反应
其中, [A]、 [B]、 [G] 、[H]为各组分的“平衡浓度”
其中，pA、pB、pG、pH为各组分的“平衡分压”
1）K值越大，正向反应程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。
2）K值与浓度、分压无关，随温度变化而变化。