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2019-2020年中考化学复习专题1坐标曲线图表题精讲检测
pH变化曲线
1．酸碱中和反应中的pH曲线
图像:图1 图2
分析:图1，碱入酸,滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性.
图2，酸入碱,滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7;随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH曲线
图像：图1 图2
分析：图1,碱性溶液稀释时,由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图2，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7,而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
溶质质量分数的变化曲线
物质溶解时,溶质质量分数的变化
图像：图1 图2
分析：图1，在一定温度下,向某溶液的不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变.
图2，溶液稀释时,溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
化学反应中物质质量的变化曲线
1．化学反应中反应物的质量变化
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图像：图1 图2
分析：随着反应的进行，反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示.
2．化学反应中生成物的质量变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
图像：图3 图4
分析：图3，随着反应的进行,生成物的质量不断增加，当反应结束时,生成物的质量达到最大;之后，生成物质量将不再随加入物质质量（或时间），反应时加入催化剂,反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
（2）一种物质和两种物质的反应
图像：图5 图6
分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量,先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示）;后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
举例:向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示），因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应,当NaOH完全消耗完后,稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。
3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化
化学反应中物质总质量(或元素种类）不变（如图7、图8所示）
图像：图7 图8
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表格数据分析题
【题型特点】此类题型是利用表格形式把相关数据表现出来，而且一般情况下所给数据并不完整，且有多组数据,所以要求在解题时要会分析数据，从中筛选出有用数据，分析数据、提炼数据、解决实际问题。
【解题方法】解答此类题型时，首先要看表格中的数据并找出数据的变化规律,并把相关数据与题干的相关知识结合起来，特别是其中的变化的量与不变的量、变化的量的变化规律。从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息，进而解答相关问题。
，中考题型分类示例）
坐标曲线题
【例1】（xx重庆中考B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是( )
，A) ，B)
,C) ，D)
【解析】，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化,错误；，溶剂质量增加,完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C。过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0,质量分数为0，错误；，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，。
【答案】B
表格数据分析题
【例2】(xx枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
【解析】，质量减少的物质是反应物， g－10 g＝10 g,故c是生成物，d质量增多20 g－15 g＝5 g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15 g，而b只有5 g，所以a肯定是反应物。，正确；B。如果b是反应物，则（30－x)＋(5－y）＝10＋5，变形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋（y－5),变形得：x＋y＝20，正确；C。x不可能是0，错误；∶5＝2∶1
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，正确。故选C。
【答案】C
,xx中考预测演练）
1．(xx邵阳中考）下列图像与对应叙述相符合的是( C ）
,A） ，B)
，C) ，D）
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向pH＝3的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
2．（xx青岛中考)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是( D )
A．①表示将一定量的60 ℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH）2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
3．（xx湘潭中考）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，( A ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g）
15
15
25
20
反应后的质量(g）
0
10
x
y
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：0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
4．下列客观事实的微观解释正确的是（ D )
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在 H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaCl 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na＋、Cl－
5。（xx郴州中考)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲)，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量(横坐标）关系不符合图乙的是( C )
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
6.（广州中考)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl（已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解).回答下列问题：
（1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35 ℃时,比较A、B溶解度的大小：A__＞__（选填“〉”或“〈")B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__B__(选填“A"或“B"）。
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(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验:
实验序号
反应温度
/℃
反应时间
/min
NaHCO3
产率/%
a
30
60
86。8
b
30
120
x
c
35
60
89。4
d
35
120
92。5
e
40
60
85。3
f
40
120
①实验c和d的目的是__探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__.
②表格中x的数值可能是__C__。
A． B．86。8 C．92。1 D．
③在相同反应时间,40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是__在40__℃时，NH4HCO3受热易分解，导致反应物减少，影响产率__。