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《硫酸》教学设计
一、教学目标：
知识与技能:
1、巩固稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：
1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望.
情感态度价值观：
1、不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳整理知识线索,交流学习方法，建立自信心，培养创新精神,并尝试创造的喜悦。
2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性.
三、教学方法： 启发式。
四、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
引课——同学们知道“无机化工之母"是哪一种物质吗？它就是硫酸。工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分重要的作用,它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等,其中化肥工业是硫酸的最大消费者。在国际上,硫酸已经被用来作为衡量一个的重要指标。今天我们就来学忆，与老师互动。
通过硫酸的用途，激发学生的学习兴趣，同时扩展学生的知识面。
[板书］ 硫酸
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硫酸作为一种强酸，它具备酸的通性。
过渡
[板书］ 一、酸的通性
听讲,做笔记
让学生回忆以前所学知识，并巩固酸的通行
我们首先看一下硫酸的电离方程式
过渡
［板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－
听讲，做笔记
从最基础的知识入手，巩固学生所学
然后我们再来看一下硫酸所具有的酸的五点通性
过渡
[板书］1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红
2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O
3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
4、与盐反应:CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
5、与金属反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不产生H2)
与老师一起回忆，认真听讲,做笔记
唤醒学生的记忆，巩固所学知识
硫酸除具备以上酸的通性之外，还具有自己的一些特性,这些特性是通过浓硫酸来体现的.
过渡
［演示实验］展示一瓶浓硫酸，请学生观察。
认真观察浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质。
发挥学生的主观能动性
［板书］二、浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体,且是一种高沸点、难挥发性的强酸，密度大，可以与水以任意比混溶。
听讲,做笔记
印证学生所观察到的浓硫酸的物理性质，加强学生的记忆，提高学生的自信
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，质量分数为98％，物质的量浓度为18。4mol/L(展示计算方法），用水稀释浓硫酸时，会放出大量的热。那么大家还记得浓硫酸的稀释方法吗？
听讲，做笔记
通过具体的数据，强化浓硫酸的物理性质,同时也过渡到下一个环节.
[板书]2、浓硫酸的稀释方法:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散出去，切不可把水倒入浓硫酸中。
与老师互动
依靠新知识的框架，强化旧知识点
知道了浓硫酸的物理性质以后,我们来看一下浓硫酸的特性。
过渡
[板书］三、浓硫酸特性
？接下来我们做一个实验.
过渡
［演示实验]把适量五水合硫酸铜放入点滴板中,加入浓硫酸，观察并描述实验现象。
蓝色晶体变成了白色粉末
培养学生的观察、思维和总结能力
解释实验现象：在这个实验过程中，浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O中的结晶水，发生了如下反应:
浓H2SO4
CuSO4·5H2O （蓝色晶体）====== CuSO4 （白色粉末）+ 5H2
解释学生观察到的实验现象，让学生感受化学的神奇,同时使现象和本质联系起来
在上述实验过程中，浓硫酸所表现出的性质即为吸水性。
总结演示实验
[板书]1、吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。
听讲,做笔记
浓硫酸在吸水的过程中发生反应如下。
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［板书]H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4·nH2O
回归本实验的本质
根据这一性质,浓硫酸常用作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用于洗气装置。用浓硫酸可以干燥酸性气体（HCI、SO2、CO2等）和中性气体（O2、H2、CO、CH4等），但不能干燥碱性气体（NH3）和具有强还原性的气体（H2S、HBr).
和老师一起总结浓硫酸的用途,并做好课堂笔记
让学生参与课堂教学环节，并达到学以致用的目的。
［思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
质量增加，浓度降低
让学生学以致用。
接下来我们学习浓硫酸的脱水性，我们先来做实验。
过渡，同时为学生留下悬念
［演示实验］在点滴板中放入纸屑和棉花，用胶头滴管滴入浓硫酸，走下讲台向同学们展示实验结果，并用语言描述实验现象
生成黑色的物质
培养学生的观察和总结能力
解释实验现象：纸屑和棉花是由C、H、O元素组成的，浓硫酸可以把纸屑和棉花中的氢、氧元素按水的组成比(2：1）脱去，剩下黑色的炭，。
解释学生心中的疑惑，将同学们观察到的实验现象与原因联系起来。
[板书]2、脱水性:浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比(2：1）脱去，剩下黑色的炭(即炭化）。
浓H2SO4
在脱水的过程中发生了如下反应。
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[板书]CXHYOZ1——-—C+H2O
听讲，做课堂笔记
揭示本演示实验的本质
向同学们展示用浓硫酸已经写好的黑色字“兔飞猛进”（幽默一下，“兔”字是通假字）,并鼓励同学们努力学习，在兔年成绩突飞猛进.
以化学实验鼓励同学们好好学习，并让同学们学以致用。
同学们，如果火柴梗遇到浓硫酸会变为什么颜色呢?
黑色
让同学们学以致用
如果蓝色石蕊试纸遇浓硫酸呢？
先变红,后变黑
在浓硫酸的作用下，衣服会炭化，出现洞洞，即:浓硫酸+衣服=洞洞。
与生活联系起来，增强课堂幽默氛围
同学们，浓硫酸的吸水性和脱水性是否相同呢？
过渡
吸水性 脱水性
对象 游离的水 有机化合物中的H、O元素
本质 H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4·nH2O 按水的组成脱去有机物中的H、O，然后生成水
通过对比的方法认识事物的本质，强化学生对吸水性和脱水性的认识
由此可见，浓硫酸的吸水性和脱水性是不一样的。
浓硫酸还有一个特性就是强氧化性，接下来我们学习浓硫酸的强氧化性。
过渡
[板书]3、强氧化性
与金属的反应
根据金属活动性顺序，我们可以知道稀硫酸不能和铜反应,但是浓硫酸可以和铜反应吗？接下来我们做一个实验，让事实说话。
过渡，以问题的形式为学生设疑，对下一步的教学环节设置悬念
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[演示实验]完成课本实验4—9,需要检验生成的气体，并在反应后的生成物中加入水,观察记录实验现象
实验现象：铜丝溶解，表面有气泡逸出，放出能使品红溶液褪色的气体,反应后在生成物中加入水，溶液显蓝色.
培养学生的观察、思维和总结能力
由此可见，在加热的条件下，浓硫酸可以和铜发生反应，生成了气体SO2和+2价的铜离子。
把所做实验和所学知识联系了起来
[板书］ Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（显示配平过程）
点透本实验的本质
请同学们注意，在氧化还原反应中,浓硫酸的还原产物一般为SO2。
点明反应规律，为后续反应做铺垫
同学们请看一下,在上述反应方程式中,S有+6价变为了+4价,这体现了浓硫酸的什么性质啊？
氧化性
通过问题的形式巩固所学新知识点,达到学以致用的目的
反应中有CuSO4生成，这又体现了浓硫酸的什么性质啊？
酸性
还原剂与氧化剂物质的量之比是多少呢？
1：1
如果1mol Cu 和2mol浓硫酸反应,会生成多少mol SO2呢？
在上述反应过程中,硫酸浓度逐渐降低，当反应进行到一定程度时，浓硫酸会变成稀硫酸,而铜与稀硫酸是无法继续进行反应的，因此小于1mol。
实验证明,金属活动性顺序排在铜后面的银和汞(除金和铂之外）也可以和浓硫酸反应,那么金属活动性顺序排在铜前面的金属与浓硫酸的反应是不是会更剧烈呢？
会更加剧烈
点名反应规律,为学生补充知识点，开拓学生的视野
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经过实验，我们可以发现锌可以和浓硫酸反应放出SO2气体，且无需加热即可发生反应。当反应进行到一定程度，硫酸浓度降低，浓硫酸变为稀硫酸，则会与锌发生反应生成H2。
做笔记，与老师互动
说明两种金属与浓硫酸反应的不同点，通过对比，强化学生对本知识点的记忆。
[板书］ Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O（显示配平过程）
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
观察反应方程式如何配平
以方程式的形式总结新知识点,方便学生理解和记忆
但是常温下,具有强氧化性的浓硫酸能使铁和铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硫酸与内层金属的进一步反应。这种现象被称为钝化，因此常温下可以用铁、铝制作的容器盛装浓硫酸.（注：“钝化”并非不反应，是因金属被氧化而钝化）。而热的浓硫酸却可以氧化大多数金属(除金、铂外），且把变价金属氧化到最高价。
看课本上对钝化的解释
让学生对金属与浓硫酸的反应有更加清晰地认识
浓硫酸除了与金属反应外，还可以与非金属反应。
过渡
[板书]（2)与非金属反应
加热时，浓硫酸可以与C、S等发生反应，并推导生成的产物。
过渡
［板书］ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （显示配平过程）
2H2SO4（浓)+S3SO2↑+2H2O （显示配平过程）
观察反应方程式如何配平
提高学生配平方程式的能力
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接下来，我们做一个实验.
过渡
［演示实验］ 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
学生观察实验现象.
现象:①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物质疏松多孔，呈海绵状，像黑面包.
③闻一闻有刺激性气味。
培养学生观察和分析实验的能力
解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11）作用,按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O,生成C和H2O，因此蔗糖由白变黑（C12H22O11————→12C+11H2O）。浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使生成的C继续被浓硫酸氧化生成气体SO2和CO2（C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）,因此生成的黑色物质疏松多孔，呈海绵状,像黑面包，且有刺激性气味.
做好课堂笔记，与老师在互动中,共同解释实验现象
把实验表象和本质联系了起来,让学生更好地掌握规律性的知识
浓硫酸具有强氧化性,不仅能氧化某些非金属和金属，还能氧化具有还原性的化合物。如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S呢？
因为浓硫酸可以和硫化氢发生反应
过渡，以问题的形式提及下一环节的知识点
［板书］ (3）与某些还原性化合物反应H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓)==Br2+SO2+2H2O（显示配平过程)
观察如何配平反应方程式
提高学生配平反应方程式的能力
由于浓硫酸和H2S气体会发生氧化还原反应，因此不能使用浓H
回头看浓硫酸不能干燥的气体有哪些，对所学知识进行回忆
把知识点向外扩展,扩大学生的视野
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2SO4干燥H2S。除此之外，浓硫酸还可以氧化I—和Fe2+,生成I2和Fe3+。这里就不再写反应方程式了。
实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有;稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？ 这是因为浓H2SO4的氧化性由其分子中+6价的S（最高价)引起，稀硫酸的氧化性则由分子中的H+表现，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑因此二者的氧化性差别较大。又因为Cu＋H2SO4（浓)可以发生反应，而Cu＋H2SO4（稀）不发生反应。可见,H+的氧化性比S的氧化性弱，且二者的还原产物也不相同。
对本节课进行规律性的总结，让学生在追求本质的过程中,对事物有全新的认识。
［作业］ 《世纪金榜》P75
下课，同学们再见!
五、板书设计
硫酸
一、酸的通性
电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－
1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红
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2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O
3、与碱性氧化物反应:CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
5、与金属反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
二、浓硫酸的物理性质
1、浓硫酸是一种无色油状液体，且是一种高沸点、难挥发性的强酸，密度大,极易溶于水.
2、浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌,使产生的热量迅速的扩散出去，切不可把水倒入浓硫酸中。
三、浓硫酸特性
1、吸水性:浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水.
H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4·nH2O
浓H2SO4
2、脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去，剩下黑色的炭。
CXHYOZ1————→C+H2O
3、强氧化性
（1）与金属的反应
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（2）与非金属反应
C+2H2SO4（浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O （显示配平过程)
（3）与某些还原性化合物反应
H2S+H2SO4（浓)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）==Br2+SO2+2H2O