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复习课
基本知识和概念
1、符号与模型
2、物质、分子、原子、离子、
元素的关系
3、元素、同位素
4、原子构造的模型建立过程：道尔
顿实心球模型、汤姆森模型、卢
瑟福模型、分层模型、电子云模型
5、化学用语：元素符号、化学式、
（化学方程式）的写法和意义
6、根据化学式的计算
7、物理变化与化学变化
8、化合物与混合物
9、单质和化合物
10、物态变化的实质
11、汤姆森、道尔顿、卢瑟福、
波尔
12、水通电试验现象以及阐明问题
13、不一样种类和不一样数量的原子
构成不一样的分子。
14、构成分子的原子可以是同种
原子，也可以是不一样种原子。
15、同种原子构成不一样物质时构造
是不一样的。
16、分子和原子的质量和体积是很
小的。记住数量级。
17、原子内部构造：原子核（质子、
中子）、核外电子；夸克；
理解各粒子的电性。
18、元素的种类、名称和分布
19、元素周期表：构－位－性
20、相对原子质量、相对分子质量
练习：
一：写出下列物质的化学式：
(1)氧气 (2)氯化钠 (3)二氧化碳 (4)水
(5)四氧化三铁 (6)五氧化二磷 (7)二氧化硫 (8)二氧化锰 (9)铁 (10)硫
(11)氩气 (12)氯气
(13)氧化铝 (14)氯化锌
二、写出下列物质的名称：
(1)CaO (2)H2
(3)Al2O3 (4)MgCl2
(5)Cl2 (6)He
(7)Na2O (8)MgS
三、计算物质的相对分子质量：
1、H2O
2、KClO3
3、Ca(OH)2
4、2CO2
5、H2SO3
6、C6H6O6
7、CuSO4`5H2O
四、标出下列元素的化合价：
CO2 H2CO3 NH4NO3
SO2 H2SO4 Na2SO3
NH3 KMnO4 K2MnO4
N2 SiO2 H3PO4
AlCl3 AgBr Fe(OH)3
Cu(OH)2 BaCO3 MnO2 MgO Cu2O FeO CaSO4
五、计算物质中各元素的质量比：
MgO H3PO4 C6H12O6
六、计算物质中氮元素质量分数：
NH4HCO3 (NH4)2SO4
NH4Cl CO(NH2)2