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化学反应的程度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
—— ?
生活中的自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
其中与否蕴藏了一定的科学原理？
(3) 有序的扑克牌散落后将变得无序；
这些过程都是自发的，
其逆过程是非自发的
一、自发过程
1、定义：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。
体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
2、共同特点：
体系趋向于从有序到无序
从高能→低能的反应属于哪类反应？
E反 >E生
放热反应
△H<0
二、自发过程的判断
1、焓判据：
能量判据
△H<0的反应为自发过程
△H<0的反应自发但不一定能实现
有些自发过程△H>0
注意：
碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+ kJ/mol
练习
懂得了某过程有自发性之后，则
可判断出过程的方向
可确定过程与否一定会发生
可预测过程发生完毕的快慢
可判断过程的热效应
A
2、熵判据
①熵：表达体系混乱度的物理量
②熵变：
④同一物质不一样状态时的熵值：
③熵判据：
在气态时熵最大，液态时次之，
固态时最小。
体系越混乱，熵越大
即：熵增原理
=S(生成物)—S(反应物)
△S
△S>0时为自发过程
练习
(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中对的的是
A、碳铵分解是由于生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。
B、碳铵分解是由于外界予以了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
AC
3、复合判据
焓判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向。
熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向。
由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
不全面
不全面
，不能确定过程与否一定会发生和过程发生的速率。如：金刚石有向石墨转化的倾向，不过能否发生，什么时候发生，多快才能完毕，就不是能量判据和熵判据能处理的问题了。
注意
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。假如容许外界对体系施加某种作用，就也许出现相反的成果。 例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。用水泵可将水由低处抽到高处